Question

 (1)0.7 mol H₂O的質(zhì)量為　                               ,

其中含有　　　　個(gè)水分子,氫原子的物質(zhì)的量為_(kāi)______________________。

(2)質(zhì)量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是　　　　,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是　　　　。

(3)2 mol的CO₂與3 mol的SO₃的分子數(shù)比是_______;原子數(shù)比是_________。

(4)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl^-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________________,該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為___________________。

Answer 1

【解析】(1)0.7 mol H₂O的質(zhì)量為0.7 mol×18 g·mol^-1=12.6 g,含有水

分子的個(gè)數(shù)為0.7 mol×6.02×10²³mol^-1= 4.214×10²³,氫原子的物質(zhì)的量為

0.7 mol×2= 1.4 mol。

(2)根據(jù)n=m/M可知,摩爾質(zhì)量最大的是SO₂,其物質(zhì)的量最小,含有分子數(shù)最少;摩爾質(zhì)量最小的是H₂,相同條件下物質(zhì)的量最大,所占體積最大。

(3)根據(jù)阿伏加德羅定律可知2 mol的CO₂與3 mol的SO₃的分子數(shù)比是2∶3;原子數(shù)比是(2×3)∶(3×4)=1∶2。

(4)二價(jià)金屬的氯化物可以表示為MCl₂,在9.5 g該二價(jià)金屬的氯化物中含

0.2 mol Cl^-,則9.5 g氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol,該氯化物的摩爾質(zhì)量為

95 g·mol^-1;該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為95-71=24。

答案:(1)12.6 g        4.214×10²³           1.4 mol

(2)SO₂       H₂          (3)2∶3         1∶2

(4)95 g·mol^-1         24