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下列有關結構和性質的說法正確的是

A．元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個質子

B．元素P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子

D．比黃金還貴的18O2和普通的16O2是兩種不同的核素

B

【解析】

試題分析：A、元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個中子，錯誤；B、元素P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強，正確；C、元素原子的最外層電子數(shù)越多，不一定越容易得電子，如稀有氣體元素氖，既不容易得電子，也不容易失電子，錯誤；D、18O2和16O2是分子，而核素是原子，錯誤。

考點：考查原子結構、元素周期律。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對Fe、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分類正確的是

A．能與堿反應的物質是Al2O3、SiO2 B．能與鹽酸反應的物質是Fe、Al2O3、SiO2

C．能與水反應的物質是Fe、Al2O3 D．具有兩性的物質是Al2O3、SiO2、NaAlO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析有關C的說法正確的是

A、質子數(shù)為6 B、電子數(shù)為13 C、中子數(shù)為6 D、質量數(shù)為6

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示

下列判斷正確的是

A．a、c兩點溶液的導電能力相同

B．b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)===c(OH-)

C．a、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c

D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質如下表

W

單質是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2／3

Z

第三周期原子半徑最小的金屬

下列說法正確的是

A．Z的氧化物屬于堿性氧化物

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X

C．離子半徑：Z>W

D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴彥淖爾市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）（1）一定溫度下，向1 L 0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0．1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)向移動；溶液中的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3·H2O。

已知：a．常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1．74×10－5；

b．CH3COOH＋NaHCO3CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。

（3）99 ℃時，Kw＝1．0×10－12，該溫度下測得0．1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為_____________________________。

②該溫度下，將0．01 mol·L－1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝________。

③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣_____。

A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定

④將0．1 mol·L－1 H2A溶液與0．2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴彥淖爾市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜0反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是

A．a點 B．b點 C．c點 D．d點

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑與HI、H2O2等物質作用，被還原為單質碘．
（1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
①稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解．
②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入過量KI溶液，寫出該步反應的離子方程式：
 
．
③以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.00×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應方程式為I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），滴定時Na2S2O3溶液應放在
 
（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點的現(xiàn)象為
 
．
（2）學生乙對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：
順序步驟實驗現(xiàn)象
①取少量純凈的NaCl，加適量蒸餾水溶解溶液無變化
②滴入少量淀粉-KI溶液，振蕩溶液無變化
③然后再滴加稀硫酸，振蕩溶液變藍色
請推測實驗③中產生藍色現(xiàn)象的可能原因：
 
；根據學生乙的實驗結果可推測學生甲的實驗結果可能
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）學生丙設計實驗證明加碘食鹽樣品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，進行如下實驗．寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．限選試劑：稀硫酸、稀硝酸、3%H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸餾水．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，
 
 
步驟2：另取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，滴入適量的稀硫酸酸化，
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R和W代表原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X與Z、Y與W同主族，Y是地殼中含量最多的元素，W元素與X元素可以形成18電子的分子，R元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，下列說法正確的是（　�。�
A、R元素最高價氧化物所對應的水化物具有兩性，但不會溶于稀氨水
B、Y分別可與X和Z形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，且形成的化合物晶體類型相同
C、Y的氫化物分子間存在氫鍵，因此Y的氫化物的穩(wěn)定性大于W的氫化物的穩(wěn)定性
D、原子半徑從小到大：X＜Y＜Z＜R＜W

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