Question

X、Y、Z、R和W代表原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X與Z、Y與W同主族，Y是地殼中含量最多的元素，W元素與X元素可以形成18電子的分子，R元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、R元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，但不會(huì)溶于稀氨水
• B、Y分別可與X和Z形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，且形成的化合物晶體類(lèi)型相同
• C、Y的氫化物分子間存在氫鍵，因此Y的氫化物的穩(wěn)定性大于W的氫化物的穩(wěn)定性
• D、原子半徑從小到大：X＜Y＜Z＜R＜W

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：X、Y、Z、R和W代表原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；Y與W同主族，則W為S元素；W元素與X元素可以形成18電子的分子，則X為H元素；X與Z同主族，Z原子序數(shù)大于氧，則Z為Na；由原子序數(shù)可知R處于第三周期，R元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的，則R為Al，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R和W代表原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；Y與W同主族，則W為S元素；W元素與X元素可以形成18電子的分子，則X為H元素；X與Z同主族，Z原子序數(shù)大于氧，則Z為Na；由原子序數(shù)可知R處于第三周期，R元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的，則R為Al．
A．R元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，所以不溶于稀氨水，故A正確；
B．Y分別與X和Z形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為H₂O₂、Na₂O₂，過(guò)氧化氫屬于共價(jià)化合物，過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性O(shè)＞S，故水的穩(wěn)定性比硫化氫的強(qiáng)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，所以元素中氫原子半徑最小，故原子半徑：H＜O＜S＜Al＜Na，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意氫鍵只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．