16.利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解答問(wèn)題:
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ•mol-1
(2)已知下列各物質(zhì)的鍵能:N≡N 946kJ/mol、H-H 436kJ/mol、N-H 391kJ/mol,寫出合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1

分析 (1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ;
(2)化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,形成新化學(xué)鍵放出能量,根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量,以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱,然后寫出熱化學(xué)方程式.

解答 解:(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kJ×32=725.76KJ,所以甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ•mol-1,
故答案為:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ•mol-1
(2)在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中,斷裂3molH-H鍵,1molN三N鍵共吸收的能量為3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2molNH3,共形成6molN-H鍵,放出的能量為6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ,N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,
故答案為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫,題目難度不大,注意準(zhǔn)確理解反應(yīng)熱的概念和計(jì)算方法以及熱化學(xué)方程式書寫的注意事項(xiàng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是( 。
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則化合物AB2的溶解度一定小于化合物CD的溶解度
B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的溶解度增大
C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,溶解平衡不移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.SO2和NOx都是大氣污染物.
(1)汽車排放的尾氣中含CO和NO,汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2;
(2)采取還原法,用炭粉可將氮氧化物還原.
已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.6kJ•mol-1;C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
則反應(yīng)C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g)△H=-574.1kJ•mol-1
(3)將NO2變成無(wú)害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件,G應(yīng)為還原劑(填寫“氧化劑”或“還原劑”).下式中X必須為無(wú)污染的物質(zhì),系數(shù)n可以為0;NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX (未配平的反應(yīng)式);
下列化合物中,滿足上述反應(yīng)式中的G是ad(填寫字母);
a.NH3b.CO2c.SO2d.CH3CH2OH
(4)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖1所示:NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+;
(5)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2
①b極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O;
②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,同時(shí)有SO32-生成.該反應(yīng)離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.氯堿廠質(zhì)檢人員用滴定法測(cè)定某NaOH溶液的濃度.
(1)洗滌滴定管前必須首先檢漏.
(2)選用鹽酸作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn).將鹽酸裝入滴定管,NaOH溶液裝入錐形瓶,滴加甲基橙/酚酞作指示劑.滴定時(shí),眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化,當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由黃色變橙色/紅色變無(wú)色、且在半分鐘內(nèi)不褪去即達(dá)滴定終點(diǎn).記錄此時(shí)滴定管內(nèi)液面讀數(shù)V(末).
(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及處理:
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度:0.1054mol/L
實(shí)驗(yàn)次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)NaOH溶液濃度(mol/L)
初讀數(shù)末讀數(shù)體積
120.000.5020.7020.20 0.1059 
220.006.0026.0020.00 
若NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度為 0.1005mol/L,實(shí)驗(yàn)誤差是5.4%.
(4)若測(cè)定結(jié)果偏低,原因可能是ACD.
A、見到指示劑的顏色有變化就停止滴定
B、錐形瓶用蒸餾水清洗后,未用待裝液潤(rùn)洗
C、讀數(shù)時(shí),若滴定前視線偏低,滴定后視線偏高
D、滴定前滴定管的尖嘴部分充滿液體,滴定終點(diǎn)時(shí)尖嘴部分有氣泡.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng).
Ⅰ.若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(CO)•c(H2)}{c(H2O)}$.
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g).
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ABC(填選項(xiàng)編號(hào)).
A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B.v(H2O)=v(H2
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D.容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E.消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
Ⅱ.若該密閉容器中加入的是2mol Fe(s)與1mol H2O(g),t1秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為0.20mol,到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol.
(1)t1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=$\frac{0.03}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol•L-1•s-1
(2)若繼續(xù)加入2mol Fe(s),則平衡不移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1mol H2O(g)再次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量為0.7 mol.
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖.t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是使用了催化劑、升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大H2的濃度(任答兩條).(填寫兩項(xiàng))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.(1)為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1
T溫度下,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①達(dá)平衡時(shí),氫氣的平衡濃度為C (H2)=0.75mol/L.
②能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC(填字母序號(hào),下同).
A.恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B.恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2的同時(shí)生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{{n(C{H_3}OH)}}{{n(C{O_2})}}$增大的是CD.
A.加入催化劑              B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離    D.降低溫度
④求此溫度(T)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3}$.若開始時(shí)向該1L密閉容器中充入1mol CO2,2molH2,1.5mol CH3OH和1mol H2O(g),則反應(yīng)向正(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行.
(2 )汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,在汽車中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

8.在恒溫、恒容的條件下,有反應(yīng)2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡.途徑Ⅰ:A、B的起始濃度均為2mol•L-1,C、D的起始濃度為0;途徑Ⅱ:C、D的起始濃度為2mol•L-1和6mol•L-1,A、B的起始濃度為0.則以下敘述正確的是(  )
A.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C.途徑Ⅰ到達(dá)平衡所用時(shí)間一定等于途徑Ⅱ到達(dá)平衡所用時(shí)間
D.達(dá)平衡時(shí),途徑Ⅰ所得混合氣體的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣密度的一半

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A.45g水中含有的水分子數(shù)是2.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA
C.0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1NA
D.1molCH4含電子數(shù)目為8NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.某無(wú)色透明溶液,在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是(  )
A.CH3COO-、Cl-、NH4+、SO42-B.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-
C.K+、MnO4-、NO3-、Fe2+D.Na+、SO42-、HCO3-、Cl-

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同步練習(xí)冊(cè)答案