分析 (1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ;
(2)化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,形成新化學(xué)鍵放出能量,根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量,以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱,然后寫出熱化學(xué)方程式.
解答 解:(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kJ×32=725.76KJ,所以甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ•mol-1,
故答案為:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ•mol-1;
(2)在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中,斷裂3molH-H鍵,1molN三N鍵共吸收的能量為3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2molNH3,共形成6molN-H鍵,放出的能量為6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ,N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,
故答案為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1.
點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫,題目難度不大,注意準(zhǔn)確理解反應(yīng)熱的概念和計(jì)算方法以及熱化學(xué)方程式書寫的注意事項(xiàng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則化合物AB2的溶解度一定小于化合物CD的溶解度 | |
B. | 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的溶解度增大 | |
C. | 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀 | |
D. | 在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,溶解平衡不移動(dòng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 待測(cè)氫氧化鈉溶液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | NaOH溶液濃度(mol/L) | ||
初讀數(shù) | 末讀數(shù) | 體積 | |||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 | 20.20 | 0.1059 |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 | 20.00 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同 | |
B. | 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同 | |
C. | 途徑Ⅰ到達(dá)平衡所用時(shí)間一定等于途徑Ⅱ到達(dá)平衡所用時(shí)間 | |
D. | 達(dá)平衡時(shí),途徑Ⅰ所得混合氣體的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣密度的一半 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 45g水中含有的水分子數(shù)是2.5NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA | |
C. | 0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1NA | |
D. | 1molCH4含電子數(shù)目為8NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CH3COO-、Cl-、NH4+、SO42- | B. | Mg2+、Cl-、Na+、NO3- | ||
C. | K+、MnO4-、NO3-、Fe2+ | D. | Na+、SO42-、HCO3-、Cl- |
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