【題目】如圖，a、b、d均為石墨電極，c為Mg電極，通電進(jìn)行電解（電解液足量），下列說法正確的是

A. 向甲中加入適量Cu（OH）2，溶液組成可以恢復(fù)

B. 電解一段時間，乙溶液中會產(chǎn)生白色沉淀

C. 當(dāng)b極增重3.2g時，d極產(chǎn)生的氣體體積為1.12L

D. 甲中b極上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O

【答案】B

【解析】試題分析：A．惰性電極電解CuSO4溶液后，可加入適量CuO使溶液組成恢復(fù)，A錯誤；B．電解一段時間，陽極Mg溶解得Mg2+，陰極H+放電后促進(jìn)水電離生成OH-，溶液里產(chǎn)生Mg（OH）2白色沉淀，B正確；C．當(dāng)b極增重的Cu為3.2g時，d極產(chǎn)生的氫氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L，C錯誤；D．甲中b極為陰極，發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，D錯誤，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，則下列判斷不正確的是（ ）

A．該物質(zhì)可能是鈉的化合物

B．該物質(zhì)一定含鈉元素

C．不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素

D．該物質(zhì)一定是金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是( )

A. D單質(zhì)在過量的B單質(zhì)中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3

B. C的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)

C. 工業(yè)上常將E單質(zhì)通入澄清石灰水中制漂白粉

D. A與B形成的陰離子可能有AB、A2B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0

下列分析中正確的是

A、圖Ⅱ研究的只是t0時使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

B、圖Ⅰ研究的是t0時縮小容器體積對反應(yīng)速率的影響

C、圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

D、圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是

A. 煤的燃燒 B. 石油分餾 C. 大米釀酒 D. 金屬腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是

A、Z的濃度可能為0.3mol/L

B、平衡時X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等

C．平衡時，Y2和Z的生成速率之比為2:1

D、若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在組成細(xì)胞的化學(xué)元素中，占細(xì)胞鮮重最多的元素和占細(xì)胞干重最多的元素是

A. C, O B. O, C C. C, N D. O, O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)原理為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下面選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A、單位時間內(nèi)消耗1mol的H2O同時生成1mol的H2

B、兩個H—O鍵斷裂的同時有四個C—O鍵斷裂

C、反應(yīng)容器內(nèi)的密度不再發(fā)生變化

D、混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲證明SO2具有氧化性，可將SO2通入

A. 溴水 B. 氫硫酸

C. 品紅試液 D. 紫色石蕊試液

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同步練習(xí)冊答案