【題目】工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)原理為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下面選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A、單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol的H2O同時(shí)生成1mol的H2

B、兩個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有四個(gè)C—O鍵斷裂

C、反應(yīng)容器內(nèi)的密度不再發(fā)生變化

D、混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化

【答案】B

【解析】

試題分析：A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol的H2O，表示的是正反應(yīng)速率，生成1mol的H2 表示的也是正反應(yīng)速率，無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.兩個(gè)H—O鍵斷裂表示的正反應(yīng)速率，四個(gè)C—O鍵斷裂表示的是逆反應(yīng)速率，且正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C.在恒容密閉容器中，質(zhì)量和體積始終不變，則密度始終不變，所以反應(yīng)容器內(nèi)的密度不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是氣體系數(shù)和不變的可逆反應(yīng)，根據(jù)M=m÷n，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量始終不發(fā)生變化，所以相對(duì)分子質(zhì)量不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于生物體化學(xué)組成的敘述，正確的是( )

A. 無機(jī)鹽在生物體內(nèi)主要以化合物的形式存在

B. 高溫會(huì)導(dǎo)致蛋白質(zhì)的肽鍵斷裂

C. C是構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素，在人體細(xì)胞鮮重中含量最多

D. 鎂是構(gòu)成葉綠素的必需成分，植物缺乏鎂會(huì)導(dǎo)致葉片發(fā)黃

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【題目】如圖，a、b、d均為石墨電極，c為Mg電極，通電進(jìn)行電解（電解液足量），下列說法正確的是

A. 向甲中加入適量Cu（OH）2，溶液組成可以恢復(fù)

B. 電解一段時(shí)間，乙溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

C. 當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體體積為1.12L

D. 甲中b極上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，① 6.72L NH3 ② 1.204×1023個(gè) H2S ③ 5.6g CH4 ④ 0.5molBr2 ，下列關(guān)系正確的是

A．體積大�。�④>③>①>② B．原子數(shù)目：③>①>④>②

C．密度大�。�④>②>③>① D．質(zhì)量大�。�④>③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬單質(zhì)，活潑性最強(qiáng)的是（ ）

A．Na B．Mg C．Al D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法（ ）

A．加熱 B．丁達(dá)爾效應(yīng) C．電泳 D．觀察外觀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。

硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）將2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于___________。

（2）若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持溫度不變反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)也為0.10MPa，則a＝_________mol。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________。

（3）平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)____ ______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解原理的說法中不正確的是（ ）

A. 電鍍時(shí)，通常用待鍍的金屬制品作陰極，用鍍層金屬作陽極

B. 電解飽和食鹽水時(shí)，一般用鐵作陽極，碳作陰極

C. 對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法

D. 電解精煉銅時(shí)，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下MO3-與M-發(fā)生反應(yīng)：MO3—+5M-+6H+=3M2 +3H2O，則下列關(guān)于M元素的敘述中正確的是

A. M位于元素期表的笫VA族

B. M的氫化物的水溶液呈酸性

C. MO3-中的M元素只能被還原

D. M2在常溫常壓下一定是氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案