Question

某同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有鹽酸酸化過的FeCl₂溶液，旋開活塞E后，B中發(fā)生反應的化學方程式為

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂

；C中現(xiàn)象為

變黃或加深

．
（2）若A為硫酸，B為亞硫酸鈉固體，C中盛有氫硫酸溶液，旋開活塞E后，B中發(fā)生反應的化學方程式的為

H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂

，C中發(fā)生反應的化學方程式的為

2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

．
（3）利用上述裝置還可以驗證物質(zhì)的性質(zhì)，如設計證明氧化性：KClO₃＞Cl₂＞Br₂，則A中加濃鹽酸，B中加

KClO₃

，C中發(fā)生反應的離子方程式為

2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

．

Answer 1

分析：（1）過氧化鈉與水反應生成氧氣，亞鐵離子具有還原性，溶液鹽酸呈淺綠色，被氧氣氧化成鐵離子，溶液變黃；
（2）硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)硫；
（3）根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，判斷可能發(fā)生的反應．

解答：解：（1）過氧化鈉與水反應生成氧氣，反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂，氯氣具有強氧化性，能將Fe₂₊離子氧化物Fe³⁺離子，溶液變黃，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂；變黃或加深；
（2）硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，反應方程式為H₂SO₄+Na₂SO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂，二氧化硫具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)硫，反應的化學方程式為2H₂S+SO₂═3S+2H₂O，故答案為：H₂SO₄+Na₂SO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂；2H₂S+SO₂═3S+2H₂O；
（3）根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，證明氧化性：KClO₃＞Cl₂＞Br₂，可將KClO₃作為氧化劑和鹽酸反應判斷是否生成氯氣，如氯氣氧化性大于Br₂，則將氯氣通入NaBr溶液中溶液變?yōu)槌燃t色，說明有Br₂生成，反應的化學方程式為2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂，
故答案為：KClO₃；2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂．

點評：本題考查元素化合物知識，題目難度不大，注意過氧化鈉、亞硫酸鈉的性質(zhì)，以及實驗設計的方案的設計．