短周期的四種元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8。X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和。W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍。X和Z可以形成XZ3的化合物。
（1）寫出元素名稱：W__________，X____________，Y__________，Z__________。
（2）（XZ4）2W屬于離子化合物，寫出此化合物的電子式_________________。
（3）A物質(zhì)是一種酸，它的一個分子里含有一個W原子，一個X原子，一個Y原子和一個Z原子， A物質(zhì)的鉀鹽溶液常用檢驗___________（填寫一種陽離子符號）。
（4）已知W、X、Y、Z四種元素可兩兩組成多種氣態(tài)分子，其中兩種可相互反應，且因量的不同而產(chǎn)物也不同，請寫出其不同反應的化學方程式：①__________________________；
②___________________________________________________________________________。
（5）已知W、X、Y、Z四種元素可兩兩組成多種微粒，請寫出其中所含電子數(shù)相同的任意三種微粒______________________________________。
（1）W 硫，X 氮，Y 碳，Z 氫。   
（2） 
（3） Fe3+。
（4）① NH3 + H2S ="=" NH4HS，② 2NH3 + H2S ="=" (NH4)2S。[①\②可互換]
（5） CH4、NH3、NH4+、NH2—、NH2— 。 [任寫3個即可]
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）請回答下列問題：
（1）寫出銅元素基態(tài)原子的電子排布式            ，屬于      區(qū)
（2）寫出配合物K3[Fe (SCN)6]中的中心離子為        ，配體為         
（3）PCl3分子的空間構(gòu)型為      ，中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型為       
（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管中逐滴加入氨水至過量，實驗現(xiàn)象是          ，有關(guān)反應的離子方程式為                                             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題：


（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是________________________（填元素符號）。
（2）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式___________________________。
（3）元素第一電離能為⑤________________________⑨（填“大于”或“小于”）。
（4）元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有________________________對弧對電子，其VSEPR模型為________________________；中心原子的雜化類型為_______________；該分子為_________________分子（填“極性”或“非極性”）。向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_____________                             ___________。

（5）元素⑦的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，每個Na+周圍與之距離最近的Na+的個數(shù)為________________________。若設(shè)該晶胞的棱長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鈉鹽的密度為________________________（寫出計算式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）甲、乙、丙、丁是1～18號元素，乙元素原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲元素原子的核外電子數(shù)比乙元素原子核外電子數(shù)少1；丙元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁元素原子核電荷數(shù)比丙元素原子核電荷數(shù)多2。請回答：
（1）甲的單質(zhì)與水反應的化學方程式為                                  ；
（2）乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                                 ；
（3）丙元素的最高價氧化物可以和甲與丁兩種元素形成的某種化合物反應生成丁單質(zhì)，每生成1mol丁單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
（4）寫出一個能夠證明乙單質(zhì)的還原性比丙單質(zhì)的還原性強的化學方程式
                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)元素周期表的說法中不正確的是
A．Na處于第三周期B．Br處于第VⅡA族
C．第ⅤA族元素全部是非金屬元素D．第五周期共有18種元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
①11H、21H、31H為三種不同的核素  ②11H、21H、31H互為同位素
③11H、21H、31H互為同素異形體    ④11H、21H、31H同系物
⑤11H、21H、31H同分異構(gòu)體    ⑥互為同位素的原子性質(zhì)相同
⑦同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置
A．①②⑦B．①②③⑥C．①②⑥⑦D．①②③⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
2
 
 
 
D
E
 
G
 
3
B
 
C
J
F
 
H
I
  
（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是         ，只有負價而無正價的元素是         , 可用于制半導體材料的元素是_______
（2）C元素在元素周期表中的位置是            周期            族。
（3）最高價氧化物的水化物堿性最強的是           ，酸性最強的是        ，呈兩性的是         ；
（4）A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的         ；
（5）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是         ．
（6）寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式                                       。
（7）B、H兩種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為          
（8）寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應的離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，原子半徑X大于Z，離子半徑Y(jié)大于Z，Y與Z可形成常見的離子化合物，則下列說法中不正確的是（   ）
A．原子序數(shù)一定是Z>X>YB．X、Z兩種元素的單質(zhì)的沸點一定是Z>X
C．Z的最高價氧化物一定能溶于X、Y的最高價氧化物的水化物
D．工業(yè)上獲得X、Z單質(zhì)的方法主要是電解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）寫出①、②兩種元素的符號      、     
（2）寫出⑦、⑩兩種元素的名稱      、     
（3）在這些元素中，    （用元素符號填寫，下同）是最活潑的金屬元素；    是最活潑的非金屬元素；    是最不活潑的元素
（4）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中       （用化學式填寫）酸性最強；       （用化學式填寫）堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是    （用元素符號填寫）
（5）從③到⑨的元素中，    （用元素符號填寫）原子半徑最小
（6）比較④和⑤的化學性質(zhì)    （用元素符號填寫）更活潑，可用            試劑驗證。

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