【題目】足量金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時，既有氣體、又有白色沉淀產(chǎn)生的是

A. Al2（SO4）3溶液 B. KCl溶液 C. Ca（HCO3）2溶液 D. CuSO4溶液

【答案】C

【解析】A. 鈉溶于水生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉過量時Al2（SO4）3溶液轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉和硫酸鈉，不能得到氫氧化鋁白色沉淀，A錯誤；B. 鈉溶于水生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和KCl溶液不反應(yīng)，B錯誤；C. 鈉溶于水生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，C正確；D. 鈉溶于水生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的H2S氣體，再將得到的Na2S溶液進行電解制得NaOH溶液，以實現(xiàn)NaOH的循環(huán)利用。電解裝置如圖所示，電極材料均為石墨，ab、cd均為離子交換膜。下列敘述不正確的是

A. ab 表示陽離子交換膜，cd 表示陰離子交換膜

B. 陰極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，陰極區(qū)溶液pH降低

C. 陽極的電極反應(yīng)式為S2--2e-==S↓，陽極區(qū)有淡黃色沉淀產(chǎn)生

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，會有11.2 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

B. 任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的

C. 鈉原子失去一個電子后變成了氖原子

D. 、、的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定某補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ，

步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）步驟④中一系列處理的操作步驟： 、洗滌、 、冷卻、稱量。

（3）若實驗中需用98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有 ，需用量筒量取該濃硫酸 mL。

（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同條件，相同分子數(shù)的各種氣體的體積相同，其主要原因是(　　)

A.粒子大小相同B.粒子質(zhì)量相同

C.粒子間距離相同D.粒子間作用力相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如下：

（1）外電路電子流動方向：由_____流向_____（填字母）。

（2）正極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________.

（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6 mol e 轉(zhuǎn)移，有_______ g 精銅析出。

（4）25℃時，用石墨電極電解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一個電極上有6.4gCu析出。則陽極的電極反應(yīng)式為____________________； 此時溶液的pH=________（溶液體積變化忽略不計）。

（5）已知常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于 1.0×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全,若使CuCl2溶液中的Fe3+完全沉淀溶液的pH應(yīng)為_________；加入物質(zhì)A以調(diào)節(jié)溶液pH至所需值，A的化學(xué)式可以是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實驗，不合理的是（　�。�

A. 用a趁熱過濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗乙烯

C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）流程甲中加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為____________；固體A_____(填化學(xué)式)，寫出沉淀F轉(zhuǎn)化為氧化鋁的化學(xué)方程式是_______________。

（2）流程乙中向鋁土礦中加入過量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______、________；沉淀Z為_______(填化學(xué)式)。由溶液K生成沉淀M的離子方程式是__________。

（3）流程乙中將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)是________(保留一位小數(shù))。

（4）工業(yè)上制取AlCl3：用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

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