【題目】(14分)Fe是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵化合物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定某補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:

請回答下列問題:

1)步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應的離子方程式為 ,

步驟③中反應的化學方程式為 。

2)步驟④中一系列處理的操作步驟: 、洗滌、 、冷卻、稱量。

(3)若實驗中需用98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制1 mol/L的稀硫酸480 mL。配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有 ,需用量筒量取該濃硫酸 mL。

4)若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示)。

【答案】(14分,每空2分)

(1)Fe2++2OH--=Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3

(2)過濾 灼燒

(3)500mL容量瓶(不答容量瓶的規(guī)格得1分) 27.2mL

(4)0.07a

【解析】

試題根據(jù)工藝流程可推斷,補血劑藥片的成分是FeSO4·7H2O,研細后加入稀硫酸,不反應但會抑制Fe2+的水解防止溶液變渾濁,過濾得到不溶性物質(zhì)和硫酸亞鐵溶液,向溶液中加入氫氧化鈉,然后鼓入過量空氣,依次發(fā)生FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4 、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 ,產(chǎn)生的紅褐色懸濁液是Fe(OH)3 懸濁液,再經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量等操作得到a克氧化鐵固體。(1) 步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應的離子方程式為Fe2++2OH--=Fe(OH)2↓,步驟③中反應的化學方程式為4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3

(2) 步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

(3)實驗室沒有480mL的容量瓶,選取500mL容量瓶,配制500mL 1.0molL-1稀硫酸需要使用的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,所以配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有500mL容量瓶,98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為:c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L,配制500mL 1.0molL-1稀硫酸,需要濃硫酸的體積為:1.0mol/L×0.5L/18.4mol/L≈0.0272L=27.2mL。

(4)根據(jù)鐵原子守恒,2Fe—2FeSO4·7H2O—Fe2O3

2 1

a/80 a/160

則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量(a/80)×56÷10=0.07a

練習冊系列答案
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(2)向B的溶液中滴入幾滴KSCN溶液后.可觀察到的現(xiàn)象是______________________

(3)C的化學式為____________

(4)寫出反應②的離子方程式__________;

(5)選擇合適的試劑也可以實現(xiàn)B轉(zhuǎn)化為A,請寫出利用你選的試劑實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學方程式________________________________。

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項目

X

Y

Z

A

Si

SiO2

H2SiO3

B

Na

NaOH

NaCl

C

NO

NO2

HNO3

D

NaClO

HClO

Cl2

A. A B. B C. C D. D

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