6．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱B．1mol/LNaCN溶液呈堿性
C．NaCN可以與鹽酸反應(yīng)D．1mol/LHCN溶液的pH約為3

分析 氫氰酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來分析，一般測(cè)定溶液的pH或測(cè)定相同條件下與強(qiáng)酸的導(dǎo)電性比較以及對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性來判斷，以此解答該題．

解答 解：A．溶液的導(dǎo)電性與濃度有關(guān)，不注明濃度時(shí)，不能通過導(dǎo)電性比較電解質(zhì)強(qiáng)弱，故A選；
B．NaCN溶液呈堿性，說明為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HCN為弱酸，故D不選；
C．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，NaCN可以與鹽酸反應(yīng)，說明HCN的酸性弱于鹽酸，說明HCN是弱電解質(zhì)，故C不選；
D．氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH=0時(shí)該酸為強(qiáng)酸，但pH約為3，說明電離生成的氫離子約為10-3mol/L＜1mol/L，電離不完全，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在平時(shí)的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．124 g P4（正四面體結(jié)構(gòu)）含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為6NA
B．18 g NH4+中含有N-H鍵鍵長(zhǎng)和鍵能均相同，且個(gè)數(shù)為4NA
C．12 g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2NA
D．60gSiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．可逆反應(yīng) A（g）+B（g）?2C（g），溫度為349K時(shí)，K=1；A的起始濃度為2mol•L-1，B的起始濃度為5mol•L-1時(shí)，在密閉容器達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．80%B．70%C．50%D．20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．寫出下列物質(zhì)的電離方程式．
（1）HNO3：HNO3=H++NO3-
（2）K2CO3：K2CO3=2K++CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于反應(yīng)方向的說法中正確的是（　�。�
A．非自發(fā)反應(yīng)一定不能實(shí)現(xiàn)
B．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)
C．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大
D．對(duì)于2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，在室溫下能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)榉磻?yīng)是熵增的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列過程一定有化學(xué)變化發(fā)生的是（　　）
A．淀粉水解B．酒精揮發(fā)C．水結(jié)成冰D．碘的升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列屬于電解質(zhì)是（　�。�
A．淀粉B．KNO3溶液C．乙醇D．熔融的NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在25℃時(shí)，0.05mol/L Ba（OH）2溶液的PH=13，c（OH-）水=10-13mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．有如下氧化還原反應(yīng)（未配平，已知BrF3中F為-1 價(jià)）：BrF3+H2O═HBrO3+Br2+HF+O2↑
①若上述反應(yīng)每生成2molBr2，就會(huì)生成amolHBrO3和bmolO2，則a、b 之間的關(guān)系為a=2b；
②上述反應(yīng)中若有0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為0.2 mol．

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