16．有如下氧化還原反應(yīng)（未配平，已知BrF3中F為-1 價(jià)）：BrF3+H2O═HBrO3+Br2+HF+O2↑
①若上述反應(yīng)每生成2molBr2，就會(huì)生成amolHBrO3和bmolO2，則a、b 之間的關(guān)系為a=2b；
②上述反應(yīng)中若有0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為0.2 mol．

分析 Br元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，Br元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-，根據(jù)電子守恒，計(jì)算解答．

解答 解：（1）Br元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，還有的Br元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-，根據(jù)電子守恒，a、b 之間的關(guān)系為a+2b=6，故答案為：a+2b=6；
（2）由反應(yīng)可知，H2O作還原劑被氧化，BrF3作還原劑，根據(jù)電子守恒，每生成2molBr2應(yīng)該生成的是2mol氧氣，若有0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為0.2mol．
故答案為：0.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，側(cè)重電子守恒的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱B．1mol/LNaCN溶液呈堿性
C．NaCN可以與鹽酸反應(yīng)D．1mol/LHCN溶液的pH約為3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是升溫；bc過(guò)程與ab過(guò)程相比化學(xué)平衡常數(shù)不變．（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．元素X、Y、Z、M、N為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示Z與N形成化合物的過(guò)程．
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反應(yīng)）．
（3）如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（4）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為NaOH，B的化學(xué)式為NaHS．A、B之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+HS-=H2O+S2-．A中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為：離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知在標(biāo)況下的四種氣體 ①6.72L CH4②3.01×1023個(gè)HCl分子�、�13.6克H2S  ④0.2molNH3用相應(yīng)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白：體積最大的是②；質(zhì)量最小的是④；含氫原子數(shù)最多的是①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．H2SO4的電離方程式：H2SO4=2H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．冶煉銅礦石所獲得的銅通常含有鋅、鐵、鎳、銀、金和鉑等微量雜質(zhì)，俗稱(chēng)粗銅．工業(yè)上通常通過(guò)電解法除去這些雜質(zhì)制得精銅，提高銅的使用價(jià)值，擴(kuò)大銅的應(yīng)用范圍．幾種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是：Fe一56，Ni一59，cu一64，zn-65，Ag一108，Au一197．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一般來(lái)說(shuō)，電解精煉銅的初始電解質(zhì)溶液里的陽(yáng)離子是Cu2+，寫(xiě)出銅的電解精煉過(guò)程中的陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；
（2）如果轉(zhuǎn)移0.02mo1e-，下列說(shuō)法中一定正確的是①．
①陰極質(zhì)量增加0.64g
②陽(yáng)極質(zhì)量減少0.64g
③電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變
④電解質(zhì)溶液的溫度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知反應(yīng)：
①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O；△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱大于-110.5 kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為-221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-114.6 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知25℃、101kPa條件下：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=-2 834.9kJ•mo-1
4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）；△H=-3 119.1kJ•mol-1
（1）寫(xiě)出O3轉(zhuǎn)化成O2的熱化學(xué)方程式2O3（g）=3O2（g）；△H=-284.2kJ•mol-1
（2）2molO3的能量＞3molO2的能量（填“＞”“=”“＜”）
（3）2molO3的鍵能＜3molO2的鍵能（填“＞”“=”“＜”）
（4）穩(wěn)定性O(shè)3＜O2（填“＞”“＜”）

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