在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的 離子完全沉淀；若加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子物質(zhì)的量濃度(mol/L)為

A． B．

C． D．

 

B

【解析】

試題分析：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，

則SO42-+Ba2+═BaSO4↓

bmol bmol

c（SO42-）= bmol ÷aL=b/amol/L，

由加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmol NH3，則NH4++OH-NH3↑+H2O

cmol cmol

c（NH4+）= cmol÷aL=c/amol/L，又溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，

x×3+c/amol/L×1=b/amol/L×2，解得x=mol/L，故B項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省四地六校高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

A．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑+ H2O

B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3- + OH- === CO32- + H2O

D．向明礬（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖中兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：2H＋＋2e－===H2↑，b極：Cu－2e－== Cu 2＋

下列說法不正確的是

A．X溶液的pH增大

B．該裝置可能是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．該裝置一定是電解池

D．a(chǎn)和b可能是同種電極材料

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列說法正確的是

A．2 L 氟化氫氣體分解成1 L 氫氣與1 L 氟氣吸收270 kJ熱量

B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，斷裂反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成生成物分子中的化學(xué)鍵放出的總能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全)：①通過堿石灰，氣體體積減�。虎� 通過灼熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；③通過無水CuSO4粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色；④ 通過澄清石灰水時(shí)，溶液變?yōu)闇啙帷Ｓ纱丝梢源_定混合氣體中

A．一定含有CO2、H2O蒸氣，可能含有H2、CO

B．一定含有H2O蒸氣、CO，可能含有CO2、H2

C．一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸氣、H2

D．一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸氣、CO2中的1種或2種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無色

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中溶液顏色仍無色

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是

 

氧化物

環(huán)境問題

主要來源

A

CO2

酸雨

化石燃料的燃燒

B

SO2

光化學(xué)煙霧

汽車尾氣的排放

C

NO2

溫室效應(yīng)

工廠廢氣的排放

D

CO

CO中毒

燃料的不完全燃燒

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高一上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有AgNO3、Na2CO3和Na2SO4三種無色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開，則該試劑是

A．BaCl2溶液 B．稀鹽酸 C．KOH溶液 D．NaNO3溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三10月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑。用所學(xué)知識同答問題：

（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)中消耗1mol的MnO—4時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 mol。

（3）測定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取0．474g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是 。（有關(guān)離子方程式為：8MnO—4+5S2O2—3+14H+=8Mn2++10SO2—4+7H2O

（4）Mg—H2O2酸性電池采用海水作龜解質(zhì)溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的負(fù)極材料是

___，正極的反應(yīng)式為 。

（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是____ ，又變?yōu)樽攸S色的原因是 。

 

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