能正確表示下列反應的離子反應方程式為

A．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑+ H2O

B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3- + OH- === CO32- + H2O

D．向明礬（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

 

B

【解析】

試題分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，應該用化學式表示，A錯誤；B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣亞鐵離子和溴離子均被氧化，離子方程式正確，B正確；C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中生成碳酸鈉和一水合氨，離子方程式錯誤，C錯誤；D．向明礬（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，則此時鋁離子恰好形成偏鋁酸鈉，離子方程式錯誤，D錯誤，答案選B。

考點：考查離子方程式的正誤判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆福建省、安溪第一中學高三9月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作完全正確的是

編號

實驗

操作

A

鈉與水反應

用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中

B

配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL

準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

C

排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡

將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出

D

取出分液漏斗中所需的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)

I2O5是白色固體，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于檢驗并定量測定空氣中的CO，在常溫下發(fā)生的反應為 5CO＋I2O5=5CO2＋I2（空氣中其余氣體不與I2O5反應）。

實驗一：制取I2O5

將碘酸加熱至90~110 ?C使其部分脫水，再升溫至220~240 ℃并恒溫4 h，使反應完全。接著慢慢冷卻至室溫，密封保存，即得五氧化二碘。

（1）寫出碘酸制I2O5的化學方程式： 。

（2）在制得的I2O5固體中含有少量I2雜質(zhì)，提純的方法是 （填標號）；

A．過濾 B．蒸發(fā)結(jié)晶 C．蒸餾 D．升華

該提純方法用到的玻璃儀器為 （填標號）。

A．圓底燒瓶 B．燒杯 C．普通漏斗 D．酒精燈 E．玻璃棒

實驗二：檢驗空氣中CO利用下圖裝置檢驗空氣中是否存在CO。

（3）能說明空氣中含有CO的現(xiàn)象是 。

（4）倘若要從廣口瓶中出現(xiàn)渾濁來判斷空氣中含有CO，請寫出改進的實驗方案： 。

實驗三：測定空氣中CO的含量

（5）將I2O5與CO反應生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定（反應為I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計算空氣中CO的含量。若某次實驗時測得參與反應的空氣體積為a mL（標準狀況下），滴定過程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。則該空氣樣品中CO的體積分數(shù)是 。

（6）該實驗方案存在的一個明顯缺陷是 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

B．4.0g NaOH固體中所含分子數(shù)為0.1NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

C．純堿、燒堿、漂白粉都屬于鹽類

D．Cl2使?jié)竦募t色布條褪色是因為HClO有漂白性

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為：

a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關說法不正確的是

A．由反應可確定：氧化性HClO3＞O2

B．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應方程式可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是( )

A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B．K+、CO32-、Cl—、NO3—

C．NH4+、Na+、SO42-、NO3— D．Na+、K+、NO3—、SO32—

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)。查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在�！睘榇耍麄冊O計了如下圖所示的裝置。

請回答下列問題

（1）寫出A中Cu與HNO3反應可能的化學方程式 。

（2）實驗開始前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是 ；裝置中B瓶的作用是 。

（3）停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”） 的O2。

（4）為減小實驗誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是

。

（5）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5 mol·L?1；實驗后A溶液：V＝40mL c(H+)＝1.0 mol·L?1。假設反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則：

①參加反應的HNO3的物質(zhì)的量為 mol。

②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是 。

（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全。請利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)，其實驗過程為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別的是

A．C CuO FeO

B．（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl

C．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3

D．AgNO3 KNO3 Na2CO3

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的 離子完全沉淀；若加入足量強堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子物質(zhì)的量濃度(mol/L)為

A． B．

C． D．

 

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