【題目】在下列物質中選擇合適的物質的序號填空:①苯②乙醇③乙酸④乙酸乙酯。
(1)在加熱有銅作催化劑的條件下,被氧化后的產物能發(fā)生銀鏡反應的是____;該催化氧化反應的化學方程式為______________________。
(2)在濃硫酸和加熱條件下,能發(fā)生酯化反應的是_______________________;
(3)既能發(fā)生加成反應又能發(fā)生取代反應的是____;
(4)在無機酸或堿作用下,能發(fā)生水解反應的是____;寫出其在堿性條件下水解的化學方程式_______________________________。
【答案】 ② 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②③ ① ④ CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH
【解析】(1)②乙醇的氧化產物為乙醛,乙醛含有醛基,能夠發(fā)生銀鏡反應,反應的化學方程式為: 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(2)羧酸和醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應,所以能發(fā)生酯化反應的是②③;(3)①苯中含有苯環(huán),能夠與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應,也能夠發(fā)生取代反應;4)④乙酸乙酯中含有酯基,能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應,反應的化學方程式為:CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH。
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【題目】(1)如圖是該有機物的質譜圖,則其相對分子質量為________。
(2)分子式為C3H6O2的有機物,如果在核磁共振氫譜圖上觀察到氫的原子給出的峰有兩種情況:第一種情況峰的強度比為1∶1,請寫出其對應化合物的結構簡式_____;第二種情況峰的強度比為3∶2∶1,請寫出該化合物可能的結構簡式__________。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.伴隨能量變化的物質變化也一定是化學變化
B.有化學鍵變化的一定發(fā)生了化學反應
C.化學鍵斷裂時放出能量
D.因為3O2=2O3是吸熱反應,所以臭氧比氧氣的化學性質更活潑
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【題目】新舊動能轉換工程之一是新能源新材料的挖掘和應用。乙二醇是重要的化工原料, 煤基合成氣(CO、 H2)間接制乙二醇具有轉化率高、回收率高等優(yōu)點,是我國一項擁有自主知識產權的世界首創(chuàng)技術,制備過程如下:
反應 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1
反應 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1
反應 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1
(1)請寫出煤基合成氣[n(CO): n(H2)= 1:2]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學方程式________,已知該反應在較低溫條件下能自發(fā)進行,則該反應的△H ____0(填“>”“<”或“=”)。
(2)一定溫度下,在 2 L 的密閉容器中投入物質的量均為 0.4mol的CO 和 CH3ONO發(fā)生反應 II,10min 達到平衡時CO的體積分數(shù)與NO的體積分數(shù)相等。
①下列選項能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________。
a. CO 的質量不再變化 b. 混合氣體的密度不再變化
c.單位時間內生成 CO 和 NO 的物質的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的濃度比不再變化
②10min 內該反應的速率 ν(NO)=____________;該溫度下化學平衡常數(shù) K=_________。若此時向容器中再通入0.4 mol NO,一段時間后,達到新平衡時 NO的體積分數(shù)與原平衡時相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。
③若該反應△H<0,在恒容的密閉容器中,反應達平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是____________(填字母)。
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【題目】取50 mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應,生成2.24 L CO2(標準狀況),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的質量為2.33 g。試計算原混合溶液中Na+的物質的量濃度?___________
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【題目】下列實驗操作中,不合理的是( )
A. 洗滌沉淀時(如圖①),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干
B. 用CCl4提取碘水中的碘,選③
C. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3,液體也不能蒸干
D. 粗鹽提純,選①和②
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【題目】用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2×10-3 mol的XO4-離子還原,則元素X在還原產物中的化合價是 ( )
A.+1B.+2C.+3D.+4
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【題目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反應的速率影響因素,設計了以下實驗,下列說法正確的是
錐形瓶 | 0.1molLNa2S2O3 溶液/mL | 蒸餾水 | 0.2mol/L H2SO4 溶液 | 反應溫度 | 渾濁出現(xiàn)時間/s | 備注 |
1 | 10 | 0 | 10 | 20℃ | 10 | |
2 | 10 | 5 | 5 | 20℃ | 16 | |
3 | 10 | 0 | 10 | 50℃ | 5 | 第10 秒開始渾濁不再增多 |
4 | 10 | 6 | 4 | 50℃ | 8 |
A. 該反應也可通過測SO2的體積變化來表示化學反應速率的快慢
B. 3號瓶用Na2S2O3 來表示速率為0.0lmol/(Ls)
C. 由2號瓶和3號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快
D. 由1號瓶和4號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快
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【題目】下列有關電池的說法不正確的是
A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鋅錳干電池中,鋅電極是負極
C.甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能D.銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
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