【題目】取50 mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.24 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計(jì)算原混合溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度?___________

【答案】n(CO2)=n(CO32-)=0.1 mol c(CO32-)=n/V=2 mol/L，n(SO42-)=n(BaSO4)=0.01 mol c(SO42-)=n/V=0.2 mol/L，c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)=4.4 mol/L

【解析】

一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過(guò)量鹽酸混合時(shí)，硫酸鈉不與鹽酸反應(yīng)而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，可根據(jù)二氧化碳的量計(jì)算出混合溶液中碳酸鈉的量；再向反應(yīng)后的溶液中加入中量的氫氧化鋇時(shí)，氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成沉淀硫酸鋇，可根據(jù)沉淀硫酸鋇的量計(jì)算混合溶液中硫酸鈉的量，最后求出Na+的物質(zhì)的量濃度。

生成二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量，生成硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量，n (Na2CO3)=n(CO2)=0.1mol，n (Na2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol，根據(jù)元素守恒，n(Na+)=0.1mol×2+0.01mol×2=0.22mol，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

A. 燃?xì)庠?/span> B. 硅太陽(yáng)能電池 C. 鋰電池 D. 風(fēng)力發(fā)電機(jī)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（1） _________________

（2）CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3 ____________________________

（3）2,2-二甲基-3-乙基己烷 _________________

（4）2－甲基－2－丁烯_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 曲線 M 表示 pH與的變化關(guān)系

B. Ka2(H2Y)=10-2.7

C. d 點(diǎn)溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)

D. 交點(diǎn) e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列問(wèn)題：

某同學(xué)欲用膽礬晶體配制100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，請(qǐng)完善以下實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取膽礬晶體________g，將晶體轉(zhuǎn)移至100 mL燒杯中，加適量水溶解，恢復(fù)至室溫。將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到______________中，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2~3次，并將洗滌液注入待配制的溶液中；定容；將瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。將所配制溶液裝入試劑瓶貼標(biāo)簽。

請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)空格內(nèi)填入完整信息。

（2）本實(shí)驗(yàn)涉及用到的上面空格處的玻璃儀器在使用前應(yīng)_____________________。請(qǐng)敘述定容操作的具體步驟：________________________________________________

（3）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_____________

A.轉(zhuǎn)移過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒

B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

C.配制時(shí)，容量瓶有少量蒸餾水

D.定容時(shí)俯視刻度線

E.稱(chēng)量過(guò)程中將膽礬晶體放在了托盤(pán)天平的右側(cè)托盤(pán)中(用到了游碼)

（4）若通過(guò)本實(shí)驗(yàn)配制的CuSO4溶液重新獲得膽礬晶體，實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)為________________

（5）取本實(shí)驗(yàn)配制的CuSO4溶液25 mL，通入一定量的氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，可使Cu2+完全沉淀，反應(yīng)方程式為CuSO4+2NH3+2H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，則理論上至少應(yīng)通入_____mL氨氣。反應(yīng)后的溶液中含有一定量的NH4+，請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)該離子的存在_________。

（6）Cu(NO3)2也是重要的銅鹽，無(wú)水硝酸銅固體在試管內(nèi)加熱發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑。該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)____________(填寫(xiě)“是”或“否”)。有同學(xué)嘗試將帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條恢復(fù)燃燒，該同學(xué)得出的結(jié)論是NO2氣體支持燃燒，你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確_____(填寫(xiě)“是”或“否”)，你的理由是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)的序號(hào)填空:①苯②乙醇③乙酸④乙酸乙酯。

（1）在加熱有銅作催化劑的條件下,被氧化后的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是____;該催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）在濃硫酸和加熱條件下,能發(fā)生酯化反應(yīng)的是_______________________;

（3）既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)的是____;

（4）在無(wú)機(jī)酸或堿作用下,能發(fā)生水解反應(yīng)的是____;寫(xiě)出其在堿性條件下水解的化學(xué)方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中屬于同位素的是

A.40K與40CaB.35Cl2和37Cl2C.D與TD.金剛石與石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的能量圖，下列說(shuō)法正確的是

A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)

B. 2molAB的總能量大于1molA2和lmolB2的能量之和

C. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJ

D. 2AB(g)=A2(l)+B2(l)△H<(b-a)kJ/mo1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. X與Q形成的化合物是離子化合物

B. X與Z的原子均含有1個(gè)未成對(duì)電子

C. Y與P形成的化合物YP2的分子空間構(gòu)型是直線形

D. Q單質(zhì)含有金屬鍵，有自由移動(dòng)的電子，因此可以導(dǎo)電

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