5.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:

下列描述正確的是(  )
A.反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158 mol•L-1•s-1
B.反應開始到10s,X的物質的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C.反應開始到10s,Y的物質的量的減少是0.79mol
D.反應的化學方程式為:X(g)+Y(g)?Z(g)

分析 A、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算化學反應速率;
B、根據(jù)平衡圖象計算10s,X的物質的量濃度減少;
C、根據(jù)平衡圖象計算10s,Y的物質的量的減少;
D、根據(jù)化學反應中各物質的物質的量變化量與化學計量數(shù)之比呈正比書寫化學方程式.

解答 解:A.反應開始到10s,用Z表示的反應速率$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/(L•s),故A錯誤;
B.反應開始到10s,X的物質的量濃度減少了$\frac{1.2mol-0.41mol}{2L}$=0.0395mol/L,故B錯誤;
C.反應開始到10s時,Y的物質的量的減少是1.00-0.21=0.79mol,故C正確;
D.由圖象可以看出,反應中x、Y的物質的量減少,應為反應物,z的物質的量增多,應為生成物,當反應進行到10s時,△n(X)=0.79mol,△n(Y)=0.79mol,△n(Z)=1.58mol,則△n(X):△n(Y):△n(Z)=1:1:2,參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比,則反應的方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g),故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查化學平衡圖象問題,題目難度不大,解題時注意分析圖象中各物理量的變化曲線,把握相關物理量的計算.

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15.類推是在化學學習和研究中常用的思維方法,但類推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其正確與否,下列幾種類推結論中錯誤的是( 。
A.由Fe跟S直接化合可得FeS,類推出Cu跟S直接化合可得Cu2S
B.金屬鎂失火不能用CO2滅火,金屬鈉失火也不能用CO2滅火
C.NH4Cl、NH4I結構相似,將兩種固體分別加熱,分解都只生成鹵化氫和氨氣
D.原電池中通常是活潑金屬做負極,不活潑金屬做正極,用鎂和鋁與NaOH溶液構成原電池時,鎂是負極

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16.乙烷受熱分解生成乙烯和氫氣,取1體積分解后混合氣使其充分燃燒生成1.6體積的二氧化碳氣體(在相同條件下測定),則乙烷的分解率為(  )
A.20%B.25%C.50%D.75%

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.某;瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性,他們提出了以下兩種方案.請你幫助他們完成有關實驗項目:
方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片,分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中,觀察產生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動性.該原理的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑.
方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池,以確定它們的活動性.試在如圖的方框內畫出原電池裝置圖,標出原電池的電極材料和電解質溶液,并寫出電極反應式.
正極反應式:2H++2e-=H2↑;負極反應式:Fe=Fe2++2e-
若該電池中有0.1mol的電子轉移,請問消耗2.8克Fe
方案Ⅲ.結合你所學的知識,幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同):取無銹鐵棒插入CuSO4溶液,若鐵棒表面覆蓋一層銅,說明Fe比Cu活動性強,用離子方程式表示其反應原理:Fe+Cu2+═Cu+Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.氯氣是重要的化工原料,有廣泛的用途.
(1)氯氣的電子式是
(2)電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(3)新制飽和氯水中存在:Cl2+H2OHCl+HClO,為使平衡向正反應方向移動,下列措施可行的是ab.
a.加少量NaOH固體      b.加CaCO3固體      c.加NaCl固體
(4)“氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣,發(fā)生反應:
Cl2+NH3═NH2Cl+HCl.NH2Cl能與水反應生成可以殺菌消毒的物質,該反應中元素的化合價不變.
①NH2Cl與水反應的化學方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO(或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO).
②在Cl2+NH3═NH2Cl+HCl中,每消耗標準狀況下11.2L Cl2,轉移電子0.5mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.常溫下,下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.加入KSCN變紅的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、S2-
B.1.0 mol?L-1的Na2CO3的溶液中:NH4+、SO32-、Cl-、SO2
C.能使甲基橙變紅的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D.葡萄糖溶液中:Na+、H+、SO42-、Cr2O72-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.有A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是葡萄糖溶液、丙醇溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一種.經實驗可知:①B、C均能發(fā)生銀鏡反應;
②A遇碘水變藍色;
③A、C均能發(fā)生水解反應,水解液均能發(fā)生銀鏡反應.
試判斷它們各是什么物質,并寫出有關化學反應方程式:
(1)A是淀粉溶液;B是葡萄糖溶液;C是甲酸乙酯;D是丙醇.
(2)有關化學反應方程式:
①丙醇與氧氣發(fā)生催化氧化:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O、2CH3CH(OH)CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O;
②甲酸乙酯水解:HCOOCH2CH3+H2O$?_{△}^{濃硫酸}$HCOOH+CH3CH2OH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列反應的離子方程式正確的是( 。
A.Cu與FeCl3溶液反應:Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B.氯氣與水反應:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液:Al3++3OH-═Al(OH)3
D.Na與水反應:Na+2H2O═Na++2OH-+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:

請回答下列問題:
(1)非諾洛芬中的含氧官能團為醚鍵和羧基(填名稱).
(2)化合物A的分子式為C6H5Br.
(3)反應④的反應類型是取代反應.
(4)化合物D與NaOH醇溶液反應的方程式
(5)B的一種同分異構體滿足下列條件:
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應,其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應.
Ⅱ.分子中含有兩個苯環(huán),且分子中有6種不同化學環(huán)境的氫.
寫出該同分異構體的結構簡式:
(6)利用類似上述非諾洛芬的合成方法,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用).合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸,△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3

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