5．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是（　　）
A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol•L-1•s-1
B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C．反應開始到10s，Y的物質的量的減少是0.79mol
D．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）

分析 A、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算化學反應速率；
B、根據(jù)平衡圖象計算10s，X的物質的量濃度減少；
C、根據(jù)平衡圖象計算10s，Y的物質的量的減少；
D、根據(jù)化學反應中各物質的物質的量變化量與化學計量數(shù)之比呈正比書寫化學方程式．

解答 解：A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/（L•s），故A錯誤；
B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了$\frac{1.2mol-0.41mol}{2L}$=0.0395mol/L，故B錯誤；
C．反應開始到10s時，Y的物質的量的減少是1.00-0.21=0.79mol，故C正確；
D．由圖象可以看出，反應中x、Y的物質的量減少，應為反應物，z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到10s時，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，解題時注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關物理量的計算．

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相關習題

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15．類推是在化學學習和研究中常用的思維方法，但類推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中錯誤的是（　�。�
A．由Fe跟S直接化合可得FeS，類推出Cu跟S直接化合可得Cu2S
B．金屬鎂失火不能用CO2滅火，金屬鈉失火也不能用CO2滅火
C．NH4Cl、NH4I結構相似，將兩種固體分別加熱，分解都只生成鹵化氫和氨氣
D．原電池中通常是活潑金屬做負極，不活潑金屬做正極，用鎂和鋁與NaOH溶液構成原電池時，鎂是負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．乙烷受熱分解生成乙烯和氫氣，取1體積分解后混合氣使其充分燃燒生成1.6體積的二氧化碳氣體（在相同條件下測定），則乙烷的分解率為（　　）
A．20%B．25%C．50%D．75%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性．試在如圖的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式．
正極反應式：2H++2e-=H2↑；負極反應式：Fe=Fe2++2e-．
若該電池中有0.1mol的電子轉移，請問消耗2.8克Fe
方案Ⅲ．結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強，用離子方程式表示其反應原理：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途．
（1）氯氣的電子式是．
（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）新制飽和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，為使平衡向正反應方向移動，下列措施可行的是ab．
a．加少量NaOH固體      b．加CaCO3固體      c．加NaCl固體
（4）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：
Cl2+NH3═NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應生成可以殺菌消毒的物質，該反應中元素的化合價不變．
①NH2Cl與水反應的化學方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO（或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO）．
②在Cl2+NH3═NH2Cl+HCl中，每消耗標準狀況下11.2L Cl2，轉移電子0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．加入KSCN變紅的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、S2-
B．1.0 mol?L-1的Na2CO3的溶液中：NH4+、SO32-、Cl-、SO2
C．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、丙醇溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一種．經實驗可知：①B、C均能發(fā)生銀鏡反應；
②A遇碘水變藍色；
③A、C均能發(fā)生水解反應，水解液均能發(fā)生銀鏡反應．
試判斷它們各是什么物質，并寫出有關化學反應方程式：
（1）A是淀粉溶液；B是葡萄糖溶液；C是甲酸乙酯；D是丙醇．
（2）有關化學反應方程式：
①丙醇與氧氣發(fā)生催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O、2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O；
②甲酸乙酯水解：HCOOCH2CH3+H2O$?_{△}^{濃硫酸}$HCOOH+CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu與FeCl3溶液反應：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．Na與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團為醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）化合物A的分子式為C6H5Br．
（3）反應④的反應類型是取代反應．
（4）化合物D與NaOH醇溶液反應的方程式．
（5）B的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
Ⅱ．分子中含有兩個苯環(huán)，且分子中有6種不同化學環(huán)境的氫．
寫出該同分異構體的結構簡式：．
（6）利用類似上述非諾洛芬的合成方法，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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