Question

【題目】下列溶液中微粒的濃度關(guān)于不正確的是（ ）
A.NaClO溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）
B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．NaClO溶液中一定滿足物料守恒：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣），故A正確；B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合，若HX的電離程度大于X﹣的水解程度，則混合液顯示酸性，若HX的電離程度小于X﹣的水解程度，則混合液顯示堿性，故所得溶液中不一定滿足：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B錯誤；
C．將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中溶質(zhì)為等濃度的氯化銨、一水合氨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，混合液為堿性，則：c（OH﹣）＞c（H+）、c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（NH3H2O），溶液中各離子濃度大小為：c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（NH3H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正確；
D.0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），故D正確；
故選B．