【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè).從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的流程如下:
根據(jù)題意回答問題:
(1)實驗中需用1mol/L的硫酸800mL,若用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/mL)來配制,量取濃硫酸時,需使用的量筒的規(guī)格為
A.10mL
B.20mL
C.50mL
D.100mL
(2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng):Mn2++ClO﹣+H2O→MnO2↓+2H++Cl﹣ , 還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,還有 .
(4)在“除鈣”前,需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡,簡述檢驗方法 .
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟 . “操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶, , 便得到了MgSO47H2O.
(6)實驗中提供的硼鎂泥共100g,得到的MgSO47H2O為172.2g,則MgSO47H2O的產(chǎn)率為 .
【答案】
(1)C
(2)2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O
(3)MnO2 , SiO2
(4)取少量濾液,向其中加入硫氰化鉀溶液,如果溶液不變紅色,說明濾液中不含F(xiàn)e3+;如果溶液變紅色,說明濾液中含F(xiàn)e3+
(5)蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾;過濾(或過濾洗滌)
(6)70%
【解析】解:(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C= = mol/L=18.4mol/L,設(shè)濃硫酸的體積為V,18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.8L,V=0.0435L=43.5mL,
所以答案是:C;(2)由于溶液中有亞鐵離子,能夠被次氯酸鈉氧化成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O,所以答案是:2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O;(3)由于二氧化錳和二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng),所以在濾渣中存在,所以答案是:MnO2 , SiO2;(4)可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液檢驗溶液中是否存在三價鐵離子,方法為:取少量濾液,向其中加入硫氰化鉀溶液,如果溶液不變紅色,說明濾液中不含F(xiàn)e3+;如果溶液變紅色,說明濾液中含F(xiàn)e3+ , 所以答案是:取少量濾液,向其中加入硫氰化鉀溶液,如果溶液不變紅色,說明濾液中不含F(xiàn)e3+;如果溶液變紅色,說明濾液中含F(xiàn)e3+;(5)有溫度對硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響,溫度越高,硫酸鈣溶解度越小,可以采用蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾方法除去硫酸鈣;操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,再經(jīng)過過濾,便得到了MgSO47H2O,所以答案是:蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾;過濾(或過濾洗滌);(6)100g硼鎂泥中氧化鎂的物質(zhì)的量為: =1mol,根據(jù)鎂原子守恒,生成MgSO47H2O的物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)量為246g/mol×1mol=246g,MgSO47H2O的產(chǎn)率為: ×100%=70%,所以答案是:70%.
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【題目】足量鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng),為了減慢反應(yīng)速率,但不減少氫氣的產(chǎn)量,可加入下列物質(zhì)中的( )
A.水
B.NaOH固體
C.Na2CO3固體
D.NaNO3溶液
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【題目】X+Y→M+N為放熱反應(yīng),下列說法正確的是( )
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D.因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故不必加熱反應(yīng)一定發(fā)生
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【題目】常溫下,某溶液由水電離出的c(OH﹣)=1.0×10﹣13mol/L.對該溶液敘述正確的是( )
A.溶液一定顯酸性
B.溶液一定顯堿性
C.溶液一定不顯中性
D.溶液可能顯酸性.也可能顯堿性
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式表達正確的是
A. Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B. 鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C. 向銅片中滴加濃硫酸并加熱:Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O
D. 將10mL2mol/LNH4Fe(SO4)2溶液與10mL3mol/L的Ba(OH)2溶液:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
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【題目】下列溶液中微粒的濃度關(guān)于不正確的是( )
A.NaClO溶液中:c(Na+)=c(HClO)+c(ClO﹣)
B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合,所得溶液中:c(Na+)>c(X﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
C.將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中:c(NH )>c(Cl﹣)>c(NH3?H2O)>c(OH﹣)>c(H+)
D.將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(OH﹣)
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【題目】已知:H2(g)+Cl2(s)2HCl(g)△H=+akJ/mol H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)△H=﹣dkJ/mol 且a、b、c、d均大于零,則下列說法正確的是( )
A.斷開1molH﹣Cl鍵所需的能量為﹣a﹣b﹣c
B.b>c,則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量
C.Cl2(s)=Cl2(g)△H=+(a+d)kJmol﹣1
D.向1molCl2(g)中通入1molH2(g),發(fā)生反應(yīng)時放熱dkJ
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【題目】關(guān)于分散系,下列敘述中正確的是
A. 直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體
B. 電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷
C. 利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D. 按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同(固、液、氣),它們之間可有6種組合方式
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