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【題目】下列有關同分異構體的敘述正確的是（　�。�

A.分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種

B.菲的結構簡式為其一硝基取代物有10種

C.C3H8的二氯取代物最多有3種

D.和互為同分異構體

【答案】D

【解析】

A. 羧酸具有COOH，剩余為丁基，丁基有4種，故分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有4種，A錯誤；

B.為對稱結構，有如圖所示的5種H原子，所以與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物，B錯誤；

C. C3H8的二氯取代物有：CHCl2-CH2-CH3、CH3-CCl2-CH3、ClCH2-CHCl-CH3、ClCH2-CH2-CH2Cl，有4種，C錯誤；

D. 二者分子式均為：C7H8O，但結構不同，互為同分異構體，D正確；故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵鋼軌全部為無縫鋼軌，鋼軌焊接可以采用鋁熱法，其原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.鋁熱法煉鐵的原理是

B.該實驗需要關注的安全事項之一是紙漏斗與盛沙子的蒸發(fā)皿的距離不要太遠，否則熔融的鐵水易濺出傷人

C.點燃鎂條，鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高的溫度下發(fā)生劇烈的反應

D.和的質量比要控制在，且要混合均勻，以保證和都能完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗Fe2+的試劑，若溶液中存在Fe2+，將產生藍色沉淀。將0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“”2Fe3++2I-2Fe2++I2的是

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

②

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

③

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液變藍色

A.①和③B.②和④C.③和④D.①和②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代“藥金”的冶煉方法是：將爐甘石（ZnCO3）和赤銅礦（Cu2O）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”。下列敘述正確的是（ ）

A. “藥金”實質上是銅鋅合金

B. 冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅

C. 用王水可區(qū)別黃金和“藥金”

D. 用火焰灼燒不能區(qū)別黃金和藥金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請應用化學反應原理的相關知識解決下列問題：

已知NaCl的溶解熱為吸熱

寫出鈉在氯氣中燃燒的熱化學方程式：__________。

一定條件下，在恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應：，如圖所示為反應體系中的平衡轉化率與溫度的關系曲線。已知在溫度為的條件下，該反應達到平衡狀態(tài)；

該反應是________填“吸熱”或“放熱”反應。

在時段反應速率為_________。

若改充入和，圖中的曲線會_________填“上移”或“下移”。

根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答問題：

表1 時濃度為兩種溶液的pH

溶質

NaClO

pH

表2 時兩種酸的電離平衡常數(shù)

根據(jù)表1能不能判斷出與HClO酸性強弱？_____________填“能”或“不能”。

溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。

溶液和溶液反應的離子方程式為________。

已知：時，、；AgCl為白色沉淀，為磚紅色沉淀。時，向和濃度均為的混合溶液中逐滴加入溶液至過量且不斷攪拌，實驗現(xiàn)象為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺(含鐵圈、各式鐵夾)②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯 ⑤玻璃棒(普通) ⑥膠頭滴管 ⑦天平(含砝碼) ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩漏斗；

現(xiàn)有下列藥品：a.NaOH固體 b.標準NaOH溶液 c.未知濃度鹽酸 d.蒸餾水e.碳酸鈉溶液

根據(jù)所做過的學生實驗，回答下列問題：

（1）配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是______________。

（2）做中和反應反應熱的測定實驗時，還缺乏的玻璃儀器有____________、___________。

（3）準確量取25.00ml碳酸鈉溶液，可選用的儀器是__________。

A.25ml量筒 B.25ml酸式滴定管

C.25ml堿式滴定管 D.有刻度的50ml燒杯

（4）進行中和滴定時，不可預先用待裝液潤洗的儀器是下列的__________（填編號）。

A、酸式滴定管 B、堿式滴定管 C、錐形瓶

（5）用標準強堿溶液滴定鹽酸時，滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使得測定的鹽酸濃度結果_____________。（填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同）

（6）用標準強堿溶液去滴定未知濃度鹽酸，用滴定管取10.00ml鹽酸溶液入錐形瓶時，前仰視、后俯視讀數(shù)，會使得測定的鹽酸濃度結果___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其離子反應方程式為______________________，有學者探究用電解法制備的效率，裝置如圖，試寫出其陽極電極反應_________________________；

（2）乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產乙醇(CH3CH2OH)的一種反應原理為：2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol，己知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol，以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成氣態(tài)乙醇及水蒸氣，并放出熱量，寫出該反應的熱化學反應方程式： _______________________________。

（3）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應為_______________。 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)_______導出。

③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置_______。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F

①上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有_________（填序號）。

a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體

②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________。

（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力

②R中陽離子的空間構型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

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