【題目】（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置_______。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F

①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_________（填序號(hào)）。

a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體

②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________。

（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號(hào)）。

a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

【答案】 a、b、d 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 a、d 三角錐 sp3 < 中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋

【解析】

（1）同周期從左到右，第一電離能逐漸升高，但受到全滿、半滿的影響，出現(xiàn)兩處反常，Be>B，N>O，可表示為；

（2）NH3、NF3、F2為分子晶體；Cu為金屬晶體，NH4F為離子晶體；銅位于第ⅠB族，故電子排布式為[Ar]3d104s1；

（3）晶體Q為分子晶體，分子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，O與B之間存在配位鍵，分子間存在氫鍵和分子間作用力（范德華力）；B采用sp3雜化，存在孤對(duì)電子，故為三角錐形；

（4）因?yàn)榇嬖诜肿觾?nèi)氫鍵，減弱了氫離子的電離，故電離常數(shù)減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述正確的是（　�。�

A.分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種

B.菲的結(jié)構(gòu)簡式為其一硝基取代物有10種

C.C3H8的二氯取代物最多有3種

D.和互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

物質(zhì)核磁共振氫譜共有 ______ 個(gè)峰，的反應(yīng)類型是 ______ ；E中含有的官能團(tuán)名稱是 ______ ；

已知X的分子式為，寫出的化學(xué)方程式： ______ ；

是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱系統(tǒng)命名是 ______ ；

下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是 ______ ；

①可用氯化鐵溶液鑒別C和D ②和D含有的官能團(tuán)完全相同 ③和D互為同分異構(gòu)體 ④和D均能使溴水褪色

的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ______ ；

①環(huán)上的一氯代物只有一種②含有酯基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

為B的同系物，F的相對(duì)分子質(zhì)量比B少14，F的同分異構(gòu)體可與反應(yīng)放出氣體，則F的同分異構(gòu)體共有 ______ 種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸雨形成的過程之一可表示如下：

請(qǐng)回答下列問題。

(1)A的化學(xué)式為_______，B的化學(xué)式為_______。

(2)三個(gè)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______（填序號(hào)）。

(3)中硫元素顯+4價(jià)，它可以降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的_______（填“氧化劑”或“還原劑”）除去，達(dá)到減少污染的目的。

(4)雨水的pH小于5.6時(shí)，就判定為酸雨。已知，經(jīng)測定某次雨水所含酸性物質(zhì)只有，且其濃度為，則這次降雨________（填“是”或“不是”）酸雨。

(5)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有、等。為了除去有害的氣體，在英國已進(jìn)行了一個(gè)研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地面的濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面濃度降低了30%之多。

①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是________________（填序號(hào)）。

A.少用煤作燃料 B.把工廠的煙囪建高 C.燃料脫硫 D.把工廠遷移到農(nóng)村 E.開發(fā)新能源

②請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度分析這種建高煙囪的方法是否可取？______（填“可取”或“不可取”），理由是_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

時(shí)間

水樣

0

5

10

15

20

25

I (pH=2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

II(pH=4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH=4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

IV(pH=4，含 Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說法不正確的是（ ）

A.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

B.其它條件相同時(shí)，水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快

C.在0～25 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比II大

D.在0～20 min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），反應(yīng)過程中其它條件不變時(shí)C的百分含量C%與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是

A. 達(dá)到平衡后，使用催化劑，C%將增大

B. 達(dá)到平衡后，若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 方程式中n>p+q

D. 達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示�，F(xiàn)有試劑：①Na ②H2/Ni ③Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 ⑤NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能與該化合物中兩個(gè)或兩個(gè)以上官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有( )

A．①②⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1） SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（2） SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g） ΔH1＝+48 kJ·mol－1

3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）＋2SiHCl3（g） ΔH2＝－30 kJ·mol－1

則反應(yīng)4SiHCl3（g）=SiH4（g）＋3SiCl4（g）的ΔH為____kJ·mol－1。

（3）對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

①343 K時(shí)，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α＝________%。平衡常數(shù)K343 K＝________（保留2位小數(shù)）。

②在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有_________。

（4）甲醇水蒸氣重整制氫（SRM）系統(tǒng)簡單，產(chǎn)物中H2 含量高、CO含量低（CO會(huì)損壞燃料電池的交換膜），是電動(dòng)汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反應(yīng)如下：

反應(yīng)I（主） ：CH3OH（g）+ H2O（g） CO2（g）+ 3H2（g） ΔH1=+49kJ/mol

反應(yīng)II（副） ：H2（g）+ CO2（g） CO（g）+ H2O（g） ΔH2=+41kJ/mol

溫度高于300℃則會(huì)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)III： CH3OH（g） CO（g）+2H2（g） ΔH3

反應(yīng)1能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是_________，升溫有利于提高CH3OH轉(zhuǎn)化率，但也存在一個(gè)明顯的缺點(diǎn)是________。寫出一條能提高CH3OH轉(zhuǎn)化率而降低CO生成率的措施_______。

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