Question

用惰性電極電解2L的1mol/LCuSO₄溶液，在電路中通過(guò)0.05mol電子后，調(diào)換電源的正、負(fù)極，電路中又通過(guò)了1mol電子，此時(shí)溶液中H^＋的濃度是

A、1.5mol/L         B、0.75mol/L            C、0.5mol/L     D、0.25mol/L

 

Answer 1

C

解析:電路中通過(guò)0.05mol電子時(shí)，生成的硫酸是0.025mol，銅是0.025mol。調(diào)換電源的正、負(fù)極后，原來(lái)析出銅的電極變成陽(yáng)極。最初生成的銅再失去電子，因此在陽(yáng)極放電的OH^－的物質(zhì)的量是0.95mol，生成的氫離子也是0.95mol，所以總的氫離子是0.05mol+0.95mol＝1mol電子，因此其濃度為0.5mol/L。答案選C。