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用惰性電極電解2L的1mol/LCuSO4溶液，在電路中通過0.05mol電子后，調換電源的正、負極，電路中又通過了1mol電子，此時溶液中H＋的濃度是

A、1.5mol/L         B、0.75mol/L            C、0.5mol/L     D、0.25mol/L

 

【答案】

C

【解析】電路中通過0.05mol電子時，生成的硫酸是0.025mol，銅是0.025mol。調換電源的正、負極后，原來析出銅的電極變成陽極。最初生成的銅再失去電子，因此在陽極放電的OH－的物質的量是0.95mol，生成的氫離子也是0.95mol，所以總的氫離子是0.05mol+0.95mol＝1mol電子，因此其濃度為0.5mol/L。答案選C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是第三周期半徑最小的金屬元素組成的單質，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A的化學式為
SO2
SO2
，I的原子結構示意圖為
．
（2）在周期表中，組成單質G的元素在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．
（3）寫出反應⑦的化學方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
當有0.3mol電子轉移時，生成G的物質的量為
0.1 mol
0.1 mol
．
（4）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又能屬于非氧化還原反應的是
③
③
（填寫序號）．
（5）G在潮濕的空氣中容易發(fā)生腐蝕，寫出其發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應式
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
．
（6）用惰性電極電解C的稀溶液時，陰極產生標況下的氣體11.2L時，陽極產物的物質的量是
0.25mol
0.25mol
，陽極發(fā)生反應的電極反應式為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
（7）寫出反應④的離子方程式是
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（8）將化合物D與KNO3、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是
Fe2O3+3KNO3+4KOH
 高溫 
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O
Fe2O3+3KNO3+4KOH
 高溫 
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解2L的1mol/LCuSO4溶液，在電路中通過0.05mol電子后，調換電源的正、負極，電路中又通過了1mol電子，此時溶液中H＋的濃度是

A、1.5mol/L         B、0.75mol/L            C、0.5mol/L     D、0.25mol/L

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用惰性電極電解2L的1mol/L CuSO4溶液，在電路中通過0.05mol電子后，調換電源的正、負極，電路中又通過了1mol電子，此時溶液中H+的濃度是


  1. A.
    1.5mol/L
  2. B.
    0.75mol/L
  3. C.
    0.5mol/L
  4. D.
    0.25mol/L

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北廣平縣第一中學高二第二次調研考試理科化學試題（帶解析） 題型：單選題

用惰性電極電解2L的1mol/LCuSO4溶液，在電路中通過0.05mol電子后，調換電源的正、負極，電路中又通過了1mol電子，此時溶液中H＋的濃度是

A．1.5mol/LB．0.75mol/LC．0.5mol/LD．0.25mol/L

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