【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）B（g）+C（g）△H

容器
編號

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

A（g）

B（g）

C（g）

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說法不正確的是（　�。�
A.該反應的正反應為△H＜0
B.207℃，K=4
C.達到平衡時，容器Ⅰ中的A體積分數(shù)與容器Ⅱ中的相同
D.容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的短

【答案】B
【解析】解：A．I與Ⅲ比較，起始量相同，I中溫度高，生成B的平衡濃度小，則升高溫度平衡逆向移動，則該反應的正反應為△H＜0，故A正確；

B.207℃時，

2A（g）

B（g）+

C（g）

起始

0.2

0

0

轉(zhuǎn)化

0.18

0.09

0.09

平衡

0.02

0.09

0.09

K= = =20.25，故B錯誤；

C．I與II比較，溫度、體積不變，物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，二者為等效平衡，且增大壓強平衡不移動，則平衡時，容器Ⅰ中的A體積分數(shù)與容器Ⅱ中的相同，故C正確；

D．I與Ⅲ比較，起始量相同，I中溫度高，反應速率快，則Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的短，故D正確；

故選B．

【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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根據(jù)設(shè)計要求回答：
（1）在B裝置中，經(jīng)過一段時間的光照，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式 ．
（2）C裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是 ．
（3）D裝置用于吸收HCl的優(yōu)點是 ．
（4）從環(huán)保的角度考慮，該裝置還不完善，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分可能有（填編號）． a．CH4　 b．CH3Cl 　c．CH2Cl2　 d．CHCl3　e．CCl4
（5）其他條件均不變，若去掉A裝置，則D中所得鹽酸的濃度將（填“不變”、“變大”或“變小”），你認為可能原因是 ．

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A.測B中沉淀質(zhì)量
B.測鍛燒后A中固體的質(zhì)量
C.測B吸收瓶反應前的質(zhì)量
D.將W蒸干、灼燒，測所得固體質(zhì)量

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（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是 ．
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是（用化學方程式表示）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論） ．
（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的是（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？（填“能”或“不能”）．

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