【題目】 山梨酸是一種常用的食品防腐劑,以下是山梨酸(J)的一種工業(yè)合成途徑:

已知:1A是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志。

2

3

4

回答下列問題:

1E的結(jié)構(gòu)簡式為 ,含有官能團的名稱為

2GH在一定條件下合成I的化學方程式為 ,反應類

3寫出滿足下列條件的山梨酸的所有同分異構(gòu)體 。分子中有五元碳環(huán);核磁共振氫譜有四個峰;分子中有—COO—結(jié)構(gòu)

4下列說法正確的是 。

AI可以發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應

BI可以和新制的氫氧化銅反應

C1molI完全燃燒可以消耗7molO2

DJ和等物質(zhì)的量的H2加成有兩種產(chǎn)物

【答案】

1BrCH2COOH;溴原子、羧基

2CH3CH=CHCHO+;加成反應

3

4ABC

【解析】

試題分析:A是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志,則ACH2=CH2,與水發(fā)生加成反應生成BCH3CH2OH,乙醇發(fā)生催化氧化生成CCH3CHO,乙醛氧化生成DCH3COOHD發(fā)生信息中的取代反應生成EBrCH2COOH,ENaCN反應得到F,F發(fā)生水解反應得到丙二酸,則FNC-CH2COOHC發(fā)生信息中反應生成H,結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡式可知HCH3CH=CHCHO

1由上述分析可知,E的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2COOH,含有官能團的名稱為:溴原子、羧基,故答案為:BrCH2COOH;溴原子、羧基;

2CH在一定條件下合成l的化學方程式為:CH3CH=CHCHO+,反應類型為:加成反應,故答案為:CH3CH=CHCHO+;加成反應;

3滿足下列條件山梨酸的所有同分異構(gòu)體:分子中有五元碳環(huán);核磁共振氫譜有四個峰;分子中有-COO-結(jié)構(gòu),有:,故答案為:;

4AI含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成、氧化,含有羥基、羧基可以發(fā)生取代反應,羥基相連碳原子相鄰的碳原子上有H原子,能發(fā)生消去反應,故A正確;BI含有羧基,能與新制的氫氧化銅發(fā)生中和反應,故B正確;CI分子式為C7H10O5,可以改寫為C75H2O,1mol I完全燃燒可以消耗7mol O2,故C正確;DJ分子內(nèi)含有2個碳碳雙鍵,和等物質(zhì)的量的H2加成有三種產(chǎn)物,故D錯誤,故答案為:ABC

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題:

(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。

(3)B裝置的名稱是_______________________E裝置的作用______________________________。

(4)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短,目的是_________________________

(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應的化學方程式: _,該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是

A. x=10, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, c(NH4+)>c(SO42-)

B. x=10, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, c(NH4+)>c(Al3+)

C. x=30, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, c(OH-)<c(AlO2-)

D. x=30, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, c(OH-)=c(Ba2+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】6種相鄰周期主族元素的相對位置如下表,M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2,W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。用化學用語回答下列問題:

1Y在周期表中的位置是________。

2XY、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序是________

3W、MQ三種元素最高價氧化物對應的水化物中,酸性由強到弱的順序是________

4W的最高價氧化物可以和Z的氫化物反應,利用該反應可刻蝕玻璃,反應的化學方程式是________。

5X的含10個電子 的氣態(tài)氫化物甲是一種重要的化工原料。甲的電子式是 ,實驗室制備甲的化學方程式是________, X的含18個電子的氣態(tài)氫化物丙可與空氣構(gòu)成一種環(huán)保型堿性燃料電池,電池工作時丙發(fā)生的電極反應方程式是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組利用所示裝置探究二氧化硫的性質(zhì)。(裝置中固定儀器未畫出)

(1)A中所裝試劑為銅片和 。(填試劑名稱),導管F的作用是 。(2)D中試劑為0.5 mol/L BaCl2溶液,實驗中無明顯現(xiàn)象,若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液,則出現(xiàn)白色沉淀,此沉淀的化學式為 ,證明SO2具有 性。

(3)裝置B用于驗證SO2的漂白性,則其中所裝溶液可以為 。

A酸性高錳酸鉀溶液 B品紅溶液 C石蕊試液 D藍色的碘—淀粉溶液

(4)實驗時,B中溶液褪色,并有大量氣泡冒出,但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。請推測可能原因,并設計實驗驗證。

可能原因: 。實驗驗證: 。

(5)E中Na2S溶液用于驗證SO2的氧化性,預期觀察到的現(xiàn)象為 。

(6)指出上述裝置中一處明顯的不足: 。

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【題目】根據(jù)表中短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷,下列說法一定錯誤的是

A. ④是周期表中非金屬性最強的元素

B. ①是周期表中原子半徑最小的元素

C. ②④⑤在位于同一個周期

D. ①③兩元素組成的化合物分子與③④兩元素組成的化合物分子空間構(gòu)型相同

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【題目】硫酸鉛,又名石灰漿,可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑。工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛。工藝流程如下:

已知:①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。

②PbCl2(s)+2C1-(aq)PbCl42-(aq) △H>0

③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9和7。

(1)流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH<1.9,主要目的是__________________________。

反應過程中可觀察到淡黃色沉淀,則①對應的離子方程式為_____________________。

(2)②所得的濾液A蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是_____(請用平衡移動原理解釋)

(3)④中對應反應的平衡常數(shù)表達式________。

(4)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_________________。

(5)煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態(tài)的鉛濃度分數(shù)x與溶液pH變化的關系如圖所示:

①探究Pb2+的性質(zhì):向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液變渾濁,繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清;pH≥13時,溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_________________.。

②除去溶液中的Pb2+:科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子,

實驗結(jié)果記錄如下:

I.由表可知該試劑去除Pb2+的效果最好,請結(jié)合表中有關數(shù)據(jù)說明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_____。

Ⅱ.若新型試劑(DH)在脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為:2DH(s)+Pb2+D2Pb(s)+2H+,則脫鉛時最合適的pH約為________。

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【題目】(1)第二周期元素中,第一電離能介于BO之間的元素有 。

2N、O可以組成微粒NO2+,它的電子式為 ,其等電子體有 (至少2)。

3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子外圍電子排布式為______;

4)某有機物結(jié)構(gòu)如下圖所示,其分子中的原子除H外有 個以sp3雜化,2mol該分子含有π鍵的數(shù)目為

5)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式,設計了如下實驗:

a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;

b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;

c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的1.5倍。則綠色晶體配合物的化學式為 。(表示出內(nèi)界和外界)

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【題目】 常溫下,醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)均為1.8×10-5。10mL濃度為0.1molL-1NH3H2O溶液中滴加相同濃度的CH3COOH溫度變化忽略不計,在滴加過程中

AcNH4+cNH3H2O之和始終保持不變

B.水的電離程度始終增大

C始終減小

D.當加入CH3COOH的體積為10mL時,溶液pH7

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