4．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號：
ANa，BAl，CSi，DP，ES
（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O：

分析 C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C為Si；D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則D為P；A、B、E 3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則B為Al元素，A為Na元素；E的最外層電子為10-3-1=6，E的原子序數(shù)大于13，則E為S，然后結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律知識來解答．

解答 解：C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C為Si；D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則D為P；A、B、E 3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則B為Al元素，A為Na元素；E的最外層電子為10-3-1=6，E的原子序數(shù)大于13，則E為S，
（1）由以上分析可知A為Na，B為Al，C為Si，D為P，E為S，
故答案為：Na；Al；Si；P；S；   
（2）A為Na，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，B為Al，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，
故答案為：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)，綜合考查元素周期表、周期律以及原子結(jié)構(gòu)的特點，為高考常見題型，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．實驗室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯  ②100mL量筒  ③容量瓶  ④藥匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，沒有使用的儀器和用品有②（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學(xué)生進行如圖操作，請指出其中的錯誤：容量瓶規(guī)格選擇錯誤、移液沒用玻璃棒引流
（3）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是AB（填字母）
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶    B．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
C．容量瓶洗凈后未干燥          D．定容時俯視刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）BC
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（5）實驗中還需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是1000mL，80g（填序號）A
A．1000mL，80g                     B．950mL，76g
C．任意規(guī)格，72g                   D．500mL，42g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D元素與B元素的質(zhì)量比為7：8；E元素與B元素的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）用電子式表示AE2．
（3）B、C兩元素的第一電離能較大的元素是：N（填寫元素符號）．
（4）C的氫化物的VSEPR模型為正四面體，中心原子C的軌道雜化類型為sp3．
（5）C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為2，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：H2O＞SiH4（填寫化學(xué)式）．
（6）由元素D組成的單質(zhì)晶體中，與某個D原子距離最近的D原子有4個；1molD的氧化物晶體中，含D-O鍵的數(shù)目4×6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

12．在常溫下，將4.0克氫氧化鈉固體溶于水形成1L的溶液A，在A溶液中通入二氧化碳?xì)怏w形成鈉鹽溶液．請問，A溶液的pH=13，A溶液最多能吸收該條件下的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量4.4g．（不考慮二氧化碳與水的反應(yīng)及溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，反應(yīng)：N2+3H2?2NH3在容積為2L的密閉容器中進行，5min內(nèi)NH3的物質(zhì)的量增加0.1mol，則這段時間內(nèi)的反應(yīng)速率是（　�。�
A．v（NH3）=0.02mol/（L•min）B．v（N2）=0.02mol/（L•min）
C．v（N2）=0.01mol/（L•min）D．v（H2）=0.015mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
c（CH3COO-）c（CH3COOH）
C．常溫下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的10倍
D．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（　�。�
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
B．少量CO2氣體通入苯酚鈉溶液中：2 →O-+H2O+CO2→2 -OH+CO32-
C．甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應(yīng)：+3HNO3$→_{100℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+3H2O
D．工業(yè)上通過苯與乙烯反應(yīng)獲得乙苯：+CH2═CH2$→_{△}^{催化劑}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2混合，通入水中全部被吸收．求合金中銅的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．判斷下列關(guān)于電解槽的敘述正確的是BCDEG
A．與電源正極相連的是電解槽的陰極
B．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極
C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)．
D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極
E．電解熔融氯化鈉的裝置中，Na+向陽極移動
F．電解時，與直流電源負(fù)極相連的電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
G熔融電解質(zhì)的導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化
H．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的
I．電極本身一定被消耗
J．需耍通電才可進行的有：電解、電離、電鍍．

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