Question

9．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• B． 常溫下，0.1 mol•L^-1HA溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
  c（CH3COO-）c（CH3COOH）
• C． 常溫下，向0.1 mol•L^-1CH₃COOH 溶液加水稀釋?zhuān)��?dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來(lái)的10倍
• D． 常溫下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
B．HA為弱酸時(shí)，反應(yīng)生成NaA溶液，A^-水解溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（A^-）；
C．根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)可知 $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（{H}^{+}）}$；
D．溶液顯示中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中醋酸的濃度較小，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A正確；
B．常溫下，0.1mol•L^-1HA溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液正好完全反應(yīng)時(shí)，當(dāng)HA為強(qiáng)酸時(shí)，溶液顯示中性，則：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），當(dāng)HA為弱酸時(shí)，反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（A^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變，pH由3變?yōu)?，氫離子濃度降為原來(lái)的$\frac{1}{10}$，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（{H}^{+}）}$=10Ka，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來(lái)的10倍，故C正確；
D．常溫下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COOH），由于溶液中醋酸的濃度較小，則：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了判斷溶液中離子濃度大小的方法，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理、酸堿中和反應(yīng)的定性判斷，能夠根據(jù)物料守恒、鹽的水解原理、電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大�。�