精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機物A是天然橡膠的單體。有機物F是一種環(huán)保型塑料,一種合成路線如圖所示:

已知:

+R3-COOH(—R1、—R2、—R3、—R均為烴基)

請回容下列問題:

(1)A用系統(tǒng)命名法命名為__________________________。

(2)A分子與Cl2分子發(fā)生11加成時,其產物種類有____________(不考慮立體異構)

(3)B與足量H2反應后的產物的結構簡式為 ,則B的結構簡式為___________________,1B分子中有________個手性碳原子。

(4)C分子中的官能團名稱為_____________________。

(5)寫出反應④的化學方程式:______________________________________________________。

(6)GC的同分異構體,G能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,1G分子中含有2個碳氧雙鍵,則G的可能結構共有___________(不考慮立體異構)。

(7)設計由有機物D和甲醇為起始原料制備CH3CH2CH(CH3)CH =CHCOOCH3的合成路線______________(無機試劑任選)。

【答案】2-甲基-1,3-丁二烯 羰基、羧基 n 7 CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH2COOHCH3CH2CH(CH3)CH=CHCOOH CH3CH2CH(CH3)CH =CHCOOCH3

【解析】

根據合成路線可知,E發(fā)生縮聚反應生成F,因此E,CH2發(fā)生加成反應生成E,由此可知CCH3COCH2COOH;根據CD的結構,結合已知條件②可知B的結構為,有已知條件①和A、B之間的關系可知A發(fā)生加成反應生成B,由此可知A,據此進行分析作答。

(1)由分析可知A的結構為,其名稱為:2-甲基-1,3-丁二烯;

(2) A,與氯氣發(fā)生1:1加成時,可以生成:、三種有機物;

(3) B與足量H2反應后的產物的結構簡式為 ,結合已知條件①可知B的結構簡式為:,且1B分子中有1個手性碳原子(標有的碳):;

(4) CCH3COCH2COOH,其官能團為羰基和羧基;

(5)E,發(fā)生縮聚反應生成,反應方程式為:

n;

(6) CCH3COCH2COOH,它的同分異構體G能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,說明含有酯基和醛基等,且1G分子中含有2個碳氧雙鍵,G可以是CH3COOCH3、HCOOCH2CH3H原子被-CHO取代,可形成5種不同的物質,可以是H原子被-OOCH取代,或者是CH3CH2CHO-CHOH原子被-OOCH取代,因此符合條件的同分異構體共7種;

(7)D,與H2發(fā)生加成反應生成CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH2COOH,CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH2COOH在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應生成CH3CH2CH(CH3)CH=CHCOOH,CH3CH2CH(CH3)CH=CHCOOH與甲醇發(fā)生酯化反應生成CH3CH2CH(CH3)CH =CHCOOCH3,具體的合成路線為:CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH2COOHCH3CH2CH(CH3)CH=CHCOOH CH3CH2CH(CH3)CH =CHCOOCH3。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤粉中的氮元素在使用過程中的轉化關系如圖所示:

(1)②中NH3參與反應的化學方程式為_______。

(2)焦炭氮中有一種常見的含氮有機物吡啶(),其分子中相鄰的CN原子相比,N原子吸引電子能力更___________(”),從原子結構角度解釋原因:________。

(3)工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學家格哈德·埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程,示意如圖:

下列說法正確的是________(選填字母)。

a. 圖①表示N2H2分子中均是單鍵

b. 圖②圖③需要吸收能量

c. 該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成

(4)已知:N2(g) O2(g) = 2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1

N2(g) 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1

2H2(g) O2(g) = 2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1

反應后恢復至常溫常壓,①中NH3參與反應的熱化學方程式為________。

(5)用間接電化學法除去NO的過程,如圖所示:

①已知電解池的陰極室中溶液的pH4~7之間,寫出陰極的電極反應式:________。

②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理:__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1,一定條件下,將1molX3molY通入2L的恒容密閉容器中,反應10min,測得Y的物質的量為2.4mol。下列說法正確的是

A.10min內,Y的平均反應速率為0.03mol·L-1·s-1

B.10min時,X的反應速率為0.01mol·L-1·min-1

C.10min內,消耗0.2molX,生成0.4molZ

D.10min內,XY反應放出的熱量為akJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題:

1)第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數據如圖1所示,則該元素對應的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。

2)如圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA ~A 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是___________。判斷依據是____________。

3CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。

4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________,寫出與GaCl3結構相同的一種等電子體(寫離子)______________

5)冰、干冰、碘都是分子晶體,冰的結構具有特殊性,而干冰、碘的晶體具有相似的結構特征,干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結構如圖,該晶體中含有的化學鍵是_____________(填字母標號)。

a.極性鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵

6Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____(填字母標號)。

鐵原子的配位數是____________,假設鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是ρg/cm3 ,則鐵的相對原子質量為________________(設阿伏加德羅常數的值為NA)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用如圖所示裝置做濃硫酸和蔗糖反應的實驗。下列有關實驗操作或敘述錯誤的是( )

A.打開A中分液漏斗活塞,加入濃硫酸,充分反應后燒瓶內出現黑色膨化固體

B.品紅溶液紅色褪去,證明有SO2氣體生成

C.檢驗A中產生的氣體中含有水蒸氣,應將E接在AB之間

D.D中溶液變渾濁,即可證明反應產生了CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 (1)如圖所示,若溶液C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉,B電極材料為Fe,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應式為_________,A電極的電極反應式為____________;反應進行一段時間后溶液C的酸性會____(填“增強”“減弱”或“基本不變”)。

(2)我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型海水標志燈,以海水為電解質溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流,只要把燈放入海水數分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是______(填化學名稱),負極反應為___________;正極反應為_________。

(3)熔融鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視?捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,其負極反應式為2CO+2CO32---4e-4CO2,則正極反應式為_____,電池總反應式為______

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知NH4NO3的分解產物與溫度有關:

NH4NO3NH3+HNO3↑①

NH4NO3N2O+2H2O↑②

2NH4NO32N2+O2+4X↑③

4NH4NO33N2+2NO2+8H2O↑④

下列說法錯誤的是

A.四個反應中有三個是氧化還原反應

B.反應②所得混合氣體的相對分子質量是26.7

C.反應③中X的化學式是H2O

D.反應④的氧化產物是N2,還原產物是NO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣在氧氣中燃燒產生淡藍色火焰。在反應過程中,破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1 mol氧氣中的化學鍵消耗的能量為Q2KJ,形成1 mol水中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是

A.2Q1+Q2 <2Q3B.Q1+Q2>Q3C.Q1+Q2< Q3D.Q1+Q2> 2Q3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷酸鐵(FePO4)常用作電極材料、陶瓷及制藥等。以硫鐵礦(主要成分是FeS2及少量SiO2、Fe3O4)為原料制備磷酸鐵的流程如下:

(1)焙燒時FeS2轉化為Fe2O3,該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為___________。

(2)“酸浸時為加速溶解,采取的措施有_________________________________(任寫兩種)。

(3)濾渣1___________

(4)氧化步驟是將少量的Fe2轉化為Fe3,試劑R最好選擇___________(填字母)。

A.KMnO4 B.H2O2 C.稀硝酸

(5)寫出沉鐵時反應的離子方程式______________________________________________

(6)1 t硫鐵礦中含FeS2 a mol、Fe3O4 b mol,按上述流程生成c tFePO4,則FePO4的產率為__________________(用含a、b、c的算式表示,不必化簡)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案