【題目】氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1 mol氧氣中的化學鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1 mol水中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A.2Q1+Q2 <2Q3B.Q1+Q2>Q3C.Q1+Q2< Q3D.Q1+Q2> 2Q3

【答案】A

【解析】

破壞1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molO2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，則O=O鍵能為Q2kJ/mol，形成1mol水中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則水分子中2個H-O鍵能和為Q3kJ/mol，對于2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故：反應(yīng)熱△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4× Q3kJ/mol=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（2Q1+Q2-2Q3）kJ/mol，由于氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，則2Q1+Q2-2Q3＜0，所以2Q1+Q2＜2Q3，選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用于濕法電解制鋅，如圖為由鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體的工藝流程。

已知：

①鋅灰的主要成分為ZnO，還含有CuO、PbO、MnO和FeO；

②“濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3和MnO(OH)2。

請回答下列問題：

（1）MnO(OH)2中Mn元素的化合價為___。

（2）為提高浸出效率，鋅灰在“酸浸”前可采取的措施有___；“酸浸”時，若硫酸濃度過高，可能發(fā)生副反應(yīng)的化學方程式為___。

（3）“濾渣1”的主要成分為___。

（4）“氧化”時，需控制溶液的pH=5.1，Fe2＋被氧化的離子方程式為___。

（5）操作a為___、過濾、洗滌、干燥。

（6）ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。

準確稱取一定量的ZnSO4·7H2O晶體加入250mL的錐形瓶中，加水約20mL，再加入2-3滴5%的二甲酚橙作指示劑、約5mL六亞甲基四胺緩沖溶液，搖勻。用已標定的0.0160mol·L-1EDTA溶液滴定，滴定至溶液由紅紫色變成亮黃色，即為終點(ZnSO4·7H2O與EDTA按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng))。實驗數(shù)據(jù)如下表：

ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度為___ (保留2位有效數(shù)字)。

（7）工業(yè)上采用惰性電極作陽極電解ZnSO4溶液可實現(xiàn)濕法煉鋅，電解過程中的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是天然橡膠的單體。有機物F是一種環(huán)保型塑料，一種合成路線如圖所示：

已知：

①

②+R3-COOH（—R1、—R2、—R3、—R均為烴基）

請回容下列問題：

(1)A用系統(tǒng)命名法命名為__________________________。

(2)A分子與Cl2分子發(fā)生1：1加成時，其產(chǎn)物種類有____________種(不考慮立體異構(gòu))。

(3)B與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，則B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________，1個B分子中有________個手性碳原子。

(4)C分子中的官能團名稱為_____________________。

(5)寫出反應(yīng)④的化學方程式：______________________________________________________。

(6)G是C的同分異構(gòu)體，G能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，1個G分子中含有2個碳氧雙鍵，則G的可能結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。

(7)設(shè)計由有機物D和甲醇為起始原料制備CH3CH2CH(CH3)CH =CHCOOCH3的合成路線______________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為CH4燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒)：

(1)____(填A或B)處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為__________。

(2)該燃料電池工作時溶液中的K＋向_____(填A或B)極移動。

(3)現(xiàn)有500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液，其中c(NO3－)＝6.0mol·L－1，若以CH4燃料電池作為外接電源，且兩極均用石墨作電極電解此混合溶液，工作一段時間后，電解池中兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況，下同)，則燃料電池消耗CH4體積為________L；假定電解后溶液體積仍為500 mL，原混合溶液中c(K＋)為_______mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，固定容積的容器中可逆反應(yīng)A(g)+ 3B(g) 2C(g)未達到平衡狀態(tài)的是

A.B的生成速率與B的分解速率相等B.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

C.單位時間生成nmol A消耗2nmolCD.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是一個定值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置示意圖、實驗現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（ ）

A

B

C

D

實驗

現(xiàn)象

產(chǎn)生能使帶火星小木條復(fù)燃的氣體

兩試管中均顏色變化

試管中有淡黃色沉淀產(chǎn)生

鈉表面有氣泡生成

結(jié)論

FeCl3是H2O2分解的催化劑

單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2

非金屬性Cl＞S

1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成3 mol氫氣

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題:

(l)①的簡單氫化物的電子式:_________________

(2)⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________________

(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為________________(用化學式表示)，③的最高價氧化物對應(yīng)水化物中含有的化學鍵的類型為________________

(4)能證明元素⑦比元素⑥的非金屬性強的實驗事實的是__________ (填字母)

A.常溫下元素⑦的單質(zhì)為氣態(tài)，而元素⑥的單質(zhì)為固態(tài)

B.元素⑦的氣態(tài)氫化物比元素⑥的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C.元素⑦的氧化物對應(yīng)水化物比⑥的氧化物對應(yīng)水化物酸性強

D.元素⑦的單質(zhì)能與⑥的氫化物溶液反應(yīng)生成⑥的單質(zhì)

(5)④的單質(zhì)在空氣中因表面氧化可以形成致密的氧化物保護膜，從而可以保護內(nèi)部的單質(zhì)不被氧化，該氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】華法林(物質(zhì)F)是一種香豆素類抗凝劑，在體內(nèi)有對抗維生素K的作用，可用于預(yù)防血栓栓塞性疾病。某種合成華法林的路線如圖所示。請回答下列相關(guān)問題。

（1）華法林的分子式是_________________。物質(zhì)E中的含氧官能團名稱是_____________。

（2）A→B的氧化劑可以是__________（填標號）。

a．銀氨溶液b．氧氣

c．新制Cu(OH)2懸濁液d．酸性KMnO4溶液

（3）C→D的化學方程式是_______________________________________________。

（4）E→F的反應(yīng)類型是______________________。

（5）物質(zhì)C的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有________________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①含有苯環(huán)；②苯環(huán)上有兩個取代基；③含有－COO－結(jié)構(gòu)且不含甲基

（6）以和(CH3CO)2O為原料制備，寫出合成路線（無機試劑任選）_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.圖甲是常溫下用 0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH 的滴定曲線，說明 Q 點表示酸堿中和滴定終點

B.圖乙是 1mol X2(g)、1mol Y2(g)反應(yīng)生成 2mol XY(g)的能量變化曲線，說明反應(yīng)物所含化學鍵的鍵能總和大于生成物所含化學鍵的鍵能總和

C.圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)反應(yīng)時c(CO2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積

D.圖丁是光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時容器內(nèi)O2的體積分數(shù)變化曲線，說明光照 氯水有O2生成

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