可以判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動的是


  1. A.
    正、逆反應(yīng)速率的改變
  2. B.
    加入催化劑
  3. C.
    增大壓強
  4. D.
    反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的改變
D
試題分析：可逆反應(yīng)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，所以只要正逆反應(yīng)速率不再相等，則化學(xué)平衡狀態(tài)一定被破壞，需要重新建立新的化學(xué)平衡狀態(tài)。A中正逆反應(yīng)速率改變，但有可能還是相等的，平衡不移動；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，B不正確；增大壓強，平衡不一定發(fā)生移動，所以只有選項D正確，答案選D。
考點：考查平衡狀態(tài)的有關(guān)判斷
點評：本題是基礎(chǔ)性知識的考查，難度不大。主要是檢驗學(xué)生對平衡狀態(tài)的理解掌握程度，以及靈活運用知識的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a mol?L-1和b mol?L-1，反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時間變化如圖1所示．在10min時采取的措施是
 
，點A的平衡常數(shù)K
 
（填“＜”、“＞”或“=”）B點的平衡常數(shù)．
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（3）若合成塔內(nèi)生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，在圖2坐標上畫出該合成氨反應(yīng)過程中能量隨時間的變化示意圖．
（4）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K 298 398 498 …
K 4.1×106 K1 K2 …
①比較K1、K2的大�。篕1
 
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號）．
A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3）            B．v正（N2）=3v逆（H2）
C．容器內(nèi)壓強保持不變                    D．混合氣體的密度保持不變
（5）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H2和2.4molN2混合于一個容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在3min末時反應(yīng)恰好達平衡，此時生成了1.6mol NH3．計算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計算過程）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用．
（1）真空碳熱還原一氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）；△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）；△H=b kJ?mol-1
反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）；△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
時間（min）
濃度（mol/L）		 0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
 
，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
 （填字母編號）
a．通入一定量的NO                b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑              d．適當縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q
 
  0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容絕熱條件下，能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
 （填選項編號）
a．單位時間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g）
b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年魯科版高中化學(xué)選修4 2.3化學(xué)反應(yīng)的速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

可以判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（  ）

A．正、逆反應(yīng)速率的改變                  B．加入催化劑

C．增大壓強                             D．反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的改變

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（   ）

A．正、逆反應(yīng)速率的改變    B．加入催化劑     C．增大壓強     D．反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的改變

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