設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33．6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1．5NA

B．一定條件下，2．3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3．6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省高三10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

A．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－ B．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

C．H+、Na+、Fe2+、MnO4－ D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省資陽市高三上第一次診斷化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題：

（1）請配平以下化學(xué)方程式：

_______Al＋_______NaNO3＋_______NaOH＝_______NaAlO2＋_______N2↑＋_______H2O

若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為___________L。

（2）25℃時(shí)，將a mol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為_____________。

a．鹽酸不足，氨水剩余 b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) c．鹽酸過量

（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式_______________。

（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省瀘州市高三上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有氧原子數(shù)為2NA

B．16 g O3和O2混合物中氧原子數(shù)為NA

C．25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省大同市高三上學(xué)期第一次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將17．9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到的沉淀的質(zhì)量為25．4g。若硝酸的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ）

A．2．24L B．4．48L C．6．72L D．8．96L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上學(xué)期10月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ、下列操作中，錯(cuò)誤的是_ _

⑴用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部

⑵給盛有液體的試管加熱時(shí)，液體的體積不能超過容積的

⑶用酸式滴定管量取23.10mL溴水

⑷將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管

⑸提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再趁熱過濾，干燥的方法

⑹取用放在細(xì)口瓶中的液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對著手心

⑺用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑻將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體

⑼稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑽檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱

⑾ 用10mL量筒量取5.2mL濃硫酸；

⑿用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；

Ⅱ、⑴高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

①實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制480 mL 0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液。

所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、___ _、___ _。

②下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是__ __(填序號)。

a．加水定容時(shí)俯視刻度線

b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

d．天平的砝碼生銹

⑵、某化學(xué)興趣小組，用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度。

①寫出酸性高錳酸鉀與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

②該小組在測定過程中發(fā)現(xiàn)，測得的Fe2＋的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低，可能導(dǎo)致該測定結(jié)果的原因之一是FeSO4溶液變質(zhì)； 證明方法 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上學(xué)期10月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假設(shè)該氨水的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω＝×100%

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省棲霞市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去），則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，則B為CO

C．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

D．若A是A1C13溶液，E可能是稀氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．向次氯酸鈣溶液通過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO

B．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液： Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+CO32—+H2O

C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O

D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—= BaSO4+H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案