在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

A．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－ B．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

C．H+、Na+、Fe2+、MnO4－ D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三上統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：

（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是 (填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時生成的氣體B是 ；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為 。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

① 準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是 。

② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是 。

③ 根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，制取并收集2瓶干燥、純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設(shè)計了如下裝置：

（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的離子方式： 。

（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是 ；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應(yīng)盛放___________。

（3）實驗開始后，先 a b（填“關(guān)閉”或“打開”，下同）；當集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外溢，再 a b，換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣

（4）興趣小組的某些同學(xué)準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中不恰當?shù)氖牵ㄌ钚蛱枺?u> 。

A．氫氧化鈉溶液 B．濃硫酸 C．水

（5）氯氣是重要的化工原料，以乙烯、氯氣、氫氧化鈣和水等物質(zhì)為原料制取環(huán)氧乙烷（C2H4O）,教材中介紹經(jīng)典的方法包括兩部反應(yīng)：

①CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl

②ClCH2CH2OH+HCl+Ca（OH）2→C2H4O+CaCl2+2H2O

根據(jù)以上兩步，求生成環(huán)氧乙烷的原子利用率為 %。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法 ，其中說法正確的是

①純堿和熟石灰都是堿；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；

③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑤不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑥粗鹽和酸雨都是混合物。

A．③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省高三10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

碳及其化合物有廣泛的用途。

（1）反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 。

A．增加碳的用量 B．升高溫度 C．用CO吸收劑除去CO D．加入催化劑

（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1

則反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H= kJ•mol-1。

（3）CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應(yīng)式為 。

（4）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

t / min

2

4

7

9

n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前v(逆)__________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；

③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時CO的體積分數(shù)______(填“增大”、 “減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆天津市高三上質(zhì)量調(diào)查二化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

某學(xué)生設(shè)計如下圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取漂白粉,據(jù)此回答下列問題:

（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是

（3）C裝置的作用是 。

（4）家庭中使用漂白粉時,為了增強漂白能力,可加入少量的物質(zhì)是( )

A.食鹽 B.純堿 C.燒堿 D.食醋

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆天津市高三上質(zhì)量調(diào)查二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)下列離子方程式的說法正確的是（ ）

A．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2的反應(yīng)為：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—

C．FeBr2與足量的Cl2反應(yīng)為：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆天津市高三上質(zhì)量調(diào)查二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

B．FeSO4溶液中加入酸性H2O2溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O

C．Cl2和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省大同市高三上學(xué)期第一次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）

A．標準狀況下，33．6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1．5NA

B．一定條件下，2．3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3．6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．標準狀況下，22．4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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