向CuSO4溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。淀粉KI溶液中通入SO2氣體，溶液無(wú)明顯變化。則下列分析中正確的是

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol e- 時(shí)生成1mol白色沉淀
C．通入SO2時(shí)，SO2與I—反應(yīng)，I—作還原劑
D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

D

解析試題分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，則A、由上述分析及化學(xué)方程可知，白色沉淀是CuI，溶液中含有I2，故A錯(cuò)誤；B、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，所以轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)生成1molCuI白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反應(yīng)可知，碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，所以I2是氧化劑，二氧化硫是還原劑，故C錯(cuò)誤；D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu2+化合價(jià)降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正確，故選：D。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用與有關(guān)計(jì)算和判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取少量白色固體加到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無(wú)色。
②向上述懸濁液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生。
③取少量②的溶液滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：白色固體中一定含有                ，
一定不含有                 ， 可能會(huì)有                  ；
上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價(jià)鉻的化合物而毒性很強(qiáng)。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應(yīng)的離子方程式如下：
    Cr2O72- +    Fe3O4 +       H+ →    Cr3+ +     Fe3+ +     H2O
配平上述離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當(dāng)?shù)臏囟�，使產(chǎn)物中的金屬陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋怼懗鰪脑摮恋碇蟹蛛x出Cr(OH)3的離子方程式                               、
                                         。
（3）回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：
① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-
準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為                    （保留四位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3 g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到2.24 L該氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過(guò)濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為          ；
（2）假設(shè)過(guò)程中向該溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol·L-1。
①加入少量Ba(OH)2溶液，則反應(yīng)的離子方程式為                                        ；
②加入一定量的Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的總物質(zhì)的量最大，則反應(yīng)的離子方程式為                                                  ；
③若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2，還有少量的FeCl2和炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圖如下。

（1）堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料是        (填化學(xué)式)。
（2） 第I步操作得濾渣的成分是           ；第Ⅱ步操作的目的是        。
（3）步驟Ⅲ中制得MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
（4）第Ⅳ步操作是對(duì)濾液a進(jìn)行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為         。
(已知：Ksp(MnS)=2.510-13,Ksp(ZnS)=1.610-24)
（5）已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，l00oC時(shí)開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時(shí)pH為7.7。
第V步系列操作可按以下步驟進(jìn)行：
操作l：加入試劑X，控制pH<7.7；   操作2：過(guò)濾，用少量水洗滌2~3次；
操作3：檢測(cè)濾液；                 操作4：用少量無(wú)水乙醇洗滌2~3次；
操作5：低溫烘干。
①試劑X是      ；
②操作3中，說(shuō)明SO42-已除干凈的方法是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鐵溶于一定濃度的硝酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，下列有關(guān)推斷中，不正確的是（　�。�

A．2d+3f=3g+h
B．c+b=2d+3f
C．HNO3的氧化性強(qiáng)于Fe3+
D．反應(yīng)中每消耗5．6gFe，轉(zhuǎn)移0．2mol～0．3mole-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列變化中，需加入適當(dāng)氧化劑才能完成的是

A．CuO → Cu B．KCl→AgCl C．Fe→FeCl3 D．HNO3 → NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是        

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能為7∶3
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則n一定大于0.15 mol
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為7∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強(qiáng)制性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)《飲用天然礦泉水》正式實(shí)施，其中“溴酸鹽(BrO3-)”這一潛在致癌物質(zhì)被做了嚴(yán)格限制。有關(guān)專家解釋，礦泉水在開采過(guò)程中會(huì)含有少量溴化物(Br－)，在后續(xù)的生產(chǎn)過(guò)程中經(jīng)臭氧(O3)處理逐漸轉(zhuǎn)化成溴酸鹽。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過(guò)程的認(rèn)識(shí)正確的是（  ）

A．該過(guò)程中溴化物(Br－)得到電子
B．該過(guò)程中臭氧(O3)是氧化劑，溴酸鹽(BrO3-)是還原劑
C．該過(guò)程中溴元素被還原，氧元素被氧化
D．該過(guò)程中溴元素發(fā)生氧化反應(yīng)，氧元素發(fā)生還原反應(yīng)

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