【題目】實驗室現(xiàn)有半透膜、最適溫度為45的蔗糖酶、最適溫度為37的唾液淀粉酶及質(zhì)量分數(shù)均為5%的麥芽糖溶液、蔗糖溶液及淀粉溶液等若干。某課題小組成員欲利用上述實驗材料及下圖實驗裝置進行驗證酶具有專一性的實驗。

實驗步驟如下:

請回答以下問題:

(1)步驟中為了使U形管的A、B兩端初始液面平齊,B端應該加入_______;此時半透膜處_______(填存在不存在)滲透現(xiàn)象,原因是_______。

(2)步驟應該控制的溫度為_______,步驟中的某種酶為____。

(3)請對步驟中的實驗結(jié)果做出合理的解釋:____。

(4)步驟中,適當時間后若分別取U形管A、B端的溶液,加入斐林試劑并且水浴加熱,則實驗現(xiàn)象是______;該結(jié)果_______(填不能)驗證酶具有專一性。

【答案】(l)20mL質(zhì)量分數(shù)為5%蔗糖溶液 不存在 膜兩側(cè)的溶液沒有濃度差(膜兩側(cè)溶液的滲透壓相同)

(2)45 蔗糖酶

(3)蔗糖在蔗糖酶的作用下分解成葡萄糖和果糖,而蔗糖酶不能催化麥芽糖水解,導致B側(cè)溶液濃度增大(滲透壓增大),而A側(cè)溶液濃度不變(滲透壓不變),因此一段時間后B側(cè)液面會升高,A側(cè)液面下降

(4)A、B兩端的溶液均出現(xiàn)磚紅色沉淀 不能

【解析】

試題分析:(1)步驟為了使U形管的A、B兩端初始液面平齊,B端應該加入等濃度的溶液,結(jié)合題意,應加入20mL質(zhì)量分數(shù)為5%蔗糖溶液。由于兩側(cè)濃度相同,故此時半透膜不存在滲透現(xiàn)象的原因是膜兩側(cè)溶液沒有濃度差。

(2)由于蔗糖酶的最適溫度為45,故步驟應該控制的溫度為45,步驟中的某種酶為蔗糖酶。

(3)蔗糖在蔗糖酶的作用下分解成葡萄糖和果糖,而蔗糖酶不能催化麥芽糖水解,導致B側(cè)溶液濃度增大,而A側(cè)溶液濃度不變,因此一段時間后B側(cè)液面會升高,A側(cè)液面下降。

(4)實驗步驟中,一段時間后分別取U形管A、B側(cè)溶液,加入斐林試劑加熱,麥芽糖和葡萄糖都是還原糖,A側(cè)和B側(cè)溶液都呈磚紅色。該結(jié)果不能驗證酶具有專一性。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 平衡前,隨著反應的進行,容器內(nèi)壓強始終不變

B. 平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快

C. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 其他條件不變,使用不同催化劑,該反應的平衡常數(shù)不變

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【題目】表是比較過氧化氫在不同條件下的分解實驗的相關(guān)內(nèi)容.請回答:

編號

加入材料

處理方法

實驗現(xiàn)象


1

2mL

H2O2溶液+2滴清水

室溫

無氣泡

2

2mL

H2O2溶液+2滴清水

90℃水浴

少量氣泡,帶火星的衛(wèi)生香不復燃

3

2mL

H2O2溶液+2滴質(zhì)量分數(shù)為3.5%FeCl3溶液

室溫

較多氣泡,帶火星的衛(wèi)生香復燃

4

2mL

H2O2溶液+2滴肝臟研磨液

室溫

大量氣泡,帶火星的衛(wèi)生香猛烈復燃

1)該實驗中,實驗組是 (填試管編號),自變量是 ,因變量是酶的催化活性.

2)比較1 號和2 號試管,你得出的結(jié)論是 .比較3號和4號試管,你得出的結(jié)論是

3)某同學按照表中方法做了這個實驗,結(jié)果試管3和實驗4的現(xiàn)象剛好相反,你認為實驗失敗的原因最可能是:

4)如果圖表示溫度對酶的催化效率的影響,請據(jù)圖回答:曲線中的AB 段表明在溫度低于40℃時,酶的活性隨溫度升高而增強,則曲線中的BC 段表明

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【題目】一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(  )

A. 0~6 min的平均反應速率: v(H2O2)≈3.3×102mol·L1·min1

B. 0~6 min的平均反應速率: v(H2O2)<3.3×102mol·L1·min1

C. 反應至6 min時,c(H2O2)=0.30 mol/L

D. 反應至6 min時,H2O2分解了50%

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【題目】某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52,中子數(shù)為28,其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為(

A. 1 B. 3 C. 4 D. 6

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【題目】與下邊圖象有關(guān)的敘述,正確的是(  )

A. 表示1 mol H2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量

B. 表示的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1

C. 表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ

D. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

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【題目】一定溫度下2 L的恒容容器甲中加入2 mol碳和2 mol CO2發(fā)生如下反應C(s)+CO2(g)2CO(g)

ΔH>0,測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。

(1)該反應的ΔS (填“>”“<”或“=”)0, (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

(2)上述溫度下此反應的平衡常數(shù)K為 。(結(jié)果保留一位小數(shù))

(3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”)。

(4)相同溫度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。開始反應時v(正) (填“<”“>”或“=”)v(逆)。

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【題目】在密閉容器中進行反應CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) ΔH0,測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A. 0~5 min內(nèi),v(H2)0.1 mol·(L·min)-1

B. 反應進行到12min時,CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后H2濃度減小

D. 10 min時,改變的外界條件可能是升高溫度

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【題目】甲烷中混有乙烯,依次通過盛有下列試劑的洗氣瓶,能除去乙烯得到純凈的甲烷的是

A. 澄清石灰水、無水CaCl2 B. NaOH溶液、濃硫酸

C. 溴水、濃硫酸 D. NaOH溶液、無水CaCl2

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