【題目】某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（ ）

A. 1 B. 3 C. 4 D. 6

【答案】D

【解析】試題分析：原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28則質(zhì)子數(shù)為52-28=24，電子排布為1s22s2 2p63s2 3p63d54s1，所以未成對電子數(shù)為6個(gè)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）3Z（g）。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:3

D. 單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.3molZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物的投入量

3 mol H2、

2 mol N2

6 mol H2、

4 mol N2

2 mol NH3

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

5

8

平衡時(shí)N2的濃度/(mol·L1)

c1

1.5

NH3的體積分?jǐn)?shù)

φ1

φ2

混合氣體的密度/(g·L1)

ρ1

ρ2

下列說法不正確的是

A．容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3 mol·L1·min1

B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

C．2ρ1=ρ2

D．2c1<1.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng) B. 葡萄糖與氧氣反應(yīng)

C. 氧化鈣與水反應(yīng) D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有半透膜、最適溫度為45℃的蔗糖酶、最適溫度為37℃的唾液淀粉酶及質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的麥芽糖溶液、蔗糖溶液及淀粉溶液等若干。某課題小組成員欲利用上述實(shí)驗(yàn)材料及下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行“驗(yàn)證酶具有專一性”的實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請回答以下問題：

（1）步驟①中為了使U形管的A、B兩端初始液面平齊，B端應(yīng)該加入_______；此時(shí)半透膜處_______（填“存在”或“不存在”）滲透現(xiàn)象，原因是_______。

（2）步驟②應(yīng)該控制的溫度為_______℃，步驟③中的某種酶為____。

（3）請對步驟④中的實(shí)驗(yàn)結(jié)果做出合理的解釋：____。

（4）步驟②中，適當(dāng)時(shí)間后若分別取U形管A、B端的溶液，加入斐林試劑并且水浴加熱，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______；該結(jié)果_______（填“能”或“不能”）驗(yàn)證酶具有專一性。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解

B. 氨基酸均只含有一個(gè)羧基和一個(gè)氨基

C. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 聚乙烯、油脂、纖維素均為高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變△H<0

B. 圖中Z的大小為b<3<a

C. 圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中=3

D. 溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年全國各地霧霾嚴(yán)重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項(xiàng)重要而艱巨的工作。

Ⅰ．氮氧化物的研究

（1）一定條件下，將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（_______）

A．混合氣體的密度保持不變

B．NO的轉(zhuǎn)化率保持不變

C．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變

D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反應(yīng). 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同條件時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(t)的變化如圖1所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是______ (填字母序號)。

A．壓強(qiáng) B．溫度 C．催化劑

根據(jù)圖2中的能量變化數(shù)據(jù)．計(jì)算反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________

Ⅱ．碳氧化物研究

（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器（圖3甲）中通入1mol CO和2mol H2，測定不同時(shí)間、不同溫度(T)下容器中CO的物質(zhì)的量，如下表：

請回答：

①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃時(shí)，第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_________，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為________ 。

②若將1mol CO和2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器（圖3乙）中，在T2℃下達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新達(dá)到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。

（4）一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應(yīng)生成甲酸鈉，進(jìn)一步反應(yīng)生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反應(yīng)生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設(shè)溶液體積不變)，測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù) Ka=____________ (用含a和b的代數(shù)式表示)。

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