Question

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯姵仡I(lǐng)域所做出的巨大貢獻(xiàn)。、常用作鋰離子電池的正極材料，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鋰原子的最高能級(jí)的電子云形狀是________；基態(tài)磷原子有________個(gè)未成對(duì)電子；基態(tài)鐵原子核外電子排布式為________。

(2)中的配位數(shù)為4，配體中N的雜化方式為________，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

(3)在水中易被還原成，而在氨水中可穩(wěn)定存在，其原因?yàn)?/span>________。

(4)屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為________(用n代表P原子數(shù))。

(5)鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個(gè)Ⅰ型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成。晶體中占據(jù)形成的________(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)；鈷藍(lán)晶體的密度為___________(列出計(jì)算式，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

Answer 1

【答案】球形 3 （或） 可與形成較穩(wěn)定的配合物 八面體空隙

【解析】

(1)鋰是3號(hào)元素，核外電子排布為1s22s1，最高能級(jí)是2s，其電子云形狀是球形；磷是15號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，其未成對(duì)電子數(shù)是3p能級(jí)上的3個(gè)電子；鐵是26號(hào)元素，C根據(jù)核外電子排布規(guī)律可得其基態(tài)鐵原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；

故答案為：球形；3；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；

(2)NO3－中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5+0+12=3，故為sp2雜化；一般情況下非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，但由于N原子中最外層為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故第一電離能大于O，所以第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>；

故答案為：sp2；；

(3)可與形成較穩(wěn)定的配合物，故在水中易被還原成，而在氨水中可穩(wěn)定存在；

(4)可以根據(jù)磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式推導(dǎo)：PO43-、P2O74-、P3O105-磷原子的變化規(guī)律為：1、2、3、4，n氧原子的變化規(guī)律為：4、7、10、3n+1酸根所帶電荷數(shù)的變化規(guī)律為：3、4、5、n+2，這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式來(lái)表示；

(5）根據(jù)鈷藍(lán)晶體晶胞結(jié)構(gòu)觀察，晶體中Al3+占據(jù)O2-形成的八面體空隙；該晶胞的體積為(2a×10-7)3，該晶胞的質(zhì)量為32×16+16×27+8×59NA=8(59+2×27+4×16)NA，所以密度為；

故答案為：八面體空隙；。