【題目】實驗室需要95 mL l.0 mol/L稀硫酸,現(xiàn)用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g.mL-l)來配制。

(1)實驗需要的玻璃儀器有50 mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、________。

(2)玻璃棒的作用為____,膠頭滴管的作用為________

(3)配制過程中,下列情況會使配制結(jié)果偏低的是(填序號)____。

A.將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,洗滌燒杯和玻璃棒2-3次。

B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外。

C.容量瓶使用時未干燥。

D.用膠頭滴管加水時,仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。

E.未冷卻至室溫就定容。

F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線。

【答案】100mL容量瓶 10mL量筒 攪拌引流 定容 BDF

【解析】

(1)依據(jù)c=,計算98%的濃硫酸(其密度為1.84g/mL)的物質(zhì)的量濃度,依據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積;

(2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度步驟選擇合適的儀器,指明各儀器的用途;

(3)分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。

(1)98%的濃硫酸(其密度為1.84g/mL)的物質(zhì)的量濃度===18.4mol/L,配制95mL1.0moL1稀硫酸應(yīng)選擇100mL容量瓶,設(shè)需要濃硫酸的體積為V,依據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則V×18.4mol/L=1.0moL1×100mL,解得V=5.4mL,配制一定物質(zhì)的量濃度步驟:計算、量取、稀釋,冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器:10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、100mL容量瓶;

(2) 稀釋時用玻璃棒攪拌,移液使用玻璃棒引流,定容時,用膠頭滴管定容,作用是滴加少量液體;答案為攪拌,引流,定容;

(3) A.將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,洗滌燒杯和玻璃棒2-3次操作正確,沒有誤差,故A不符合題意;

B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏小,故B符合題意;

C.容量瓶使用時未干燥,后面還要定容,有少量液體不影響實驗結(jié)果,C不符合題意;

D.用膠頭滴管加水時,仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切,導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏小,故D符合題意;

E.未冷卻至室溫就定容,冷卻后,液面低于刻度線,溶液的體積偏小,溶液的濃度偏大,故C不符合題意;

F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏小,故F符合題意;

故答案選:BDF。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)鉛蓄電池是典型的二次電池,電池總反應(yīng)式為:PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O。請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):放電時,正極的電極反應(yīng)式是____________________________。當(dāng)外電路通過1 mol電子時,理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______g。

(二)某研究性學(xué)習(xí)小組,為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系,設(shè)計了下列實驗方案:用鋁片、銅片、鎂片作電極,分別與下列溶液構(gòu)成原電池,并接電流表。

1)若用HNO3(濃)作電解質(zhì)溶液,電極為銅片和鋁片,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________;

2)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/LNaOH溶液,電極為鎂片和鋁片,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是  (  。

A. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大

B. 達(dá)到平衡時,反應(yīng)速率v(X)=2v(Z)

C. 達(dá)到平衡后降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學(xué)家,以表彰他們在鋰電池領(lǐng)域所做出的巨大貢獻(xiàn)。、常用作鋰離子電池的正極材料,請回答下列問題:

(1)基態(tài)鋰原子的最高能級的電子云形狀是________;基態(tài)磷原子有________個未成對電子;基態(tài)鐵原子核外電子排布式為________。

(2)的配位數(shù)為4,配體中N的雜化方式為________,該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(3)在水中易被還原成,而在氨水中可穩(wěn)定存在,其原因為________

(4)屬于簡單磷酸鹽,而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽,如:焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示:

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為________(n代表P原子數(shù))

(5)鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖,該立方晶胞由4個Ⅰ型和4個Ⅱ型小立方體構(gòu)成。晶體中占據(jù)形成的________(四面體空隙八面體空隙”);鈷藍(lán)晶體的密度為___________(列出計算式,用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚碳酸酯是熱塑性材料,雙酚A型聚碳酸酯的合成路線如下:

(1)B的化學(xué)名稱為________B中的官能團(tuán)的名稱是________。

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________。

(3)寫出DE的反應(yīng)方程式________。

(4)寫出反應(yīng)⑥中除生成雙酚A型聚碳酸酯外的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式________。

(5)寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________(不考慮立體異構(gòu),只需寫出2)

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜有六組峰

(6)設(shè)計由1-丙醇制備的合成路線________(無機(jī)試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇來源豐富,價格低廉,是一種重要的化工原料,有著非常重要、廣泛的用途。工業(yè)上通常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱的條件下生產(chǎn)甲醇,其熱化學(xué)方程式為:

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol

1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=______,如升高溫度,K值將_____(填:增大、減小或不變)。

2)以下各項不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________.

A、混合氣體的密度保持不變 B、甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

C、CO的濃度保持不變 D2v(H2)=v(CH3OH)

3)在2100C、2400C2700C三種不同溫度、2L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律。

上圖是上述三種溫度下不同的H2CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線Z對應(yīng)的溫度是____________。由起始達(dá)到a點所需時間為5min,則H2的反應(yīng)速率____________mol/(L·min)。

4)某興趣小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時,正極是_____極(填“a” “b”);

②該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)mA(g)+ nBpC(g)+qD(g)中,AD都是無色氣體,達(dá)到平衡后,下列敘述正確的是(

A.若增加B的量,平衡體系顏色加深,說明B必是氣體

B.增大壓強(qiáng),平衡不移動,說明m+n一定等于p+q

C.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.B是氣體,增大A的量,A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實驗小組欲制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀并用離子交換法測定其配離子的電荷,實驗過程如下:

.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的制備

①稱取,加數(shù)滴,另稱取,分別以蒸餾水溶解,將兩溶液緩慢混合并加熱至沸,攪拌并維持微沸約后停止加熱,此時有晶體產(chǎn)生,待充分沉降后過濾,以熱蒸餾水洗滌沉淀。

②稱取,加蒸餾水,微熱使其溶解,將該溶液加至已洗凈的中,將盛該混合物的容器置于40℃熱水中,以滴管緩慢加入約,邊加邊攪拌,加完后,需檢驗是否氧化徹底。

③在生成的同時也有生成,需在微沸情況下補加溶液,將其進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為。向所得綠色溶液中加入乙醇,將一小段棉線懸掛在溶液中,一端固定好,蓋好燒杯,暗處放置數(shù)小時,即有析出,抽濾,向晶體上滴加少許乙醇,繼續(xù)抽干,轉(zhuǎn)移至表面皿上,低溫干燥,稱重,計算產(chǎn)率。

回答下列問題:

1)步驟①中加硫酸的作用是___________,如何證明沉淀已洗凈________________________。

2)步驟②中,檢驗所用的試劑是______________,不能用酸性溶液檢驗的理由是_____________________

3)寫出步驟③中轉(zhuǎn)化為的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

.離子交換法測定三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀中配離子的電荷

原理:利用離子交換樹脂對某些離子具有特別的親和力,當(dāng)含有這些離子的溶液流過交換樹脂時,會吸附在樹脂上,樹脂上原有的另一類同種電性離子會被溶液帶出,從而實現(xiàn)離子的完全交換。

實驗步驟:將準(zhǔn)確質(zhì)量的樣品溶于水后,使其完全通過型離子交換樹脂,樣品中配離子即與氯離子實現(xiàn)交換。

4)若流出的交換液中,被交換配離子n(配離子),則該配離子的負(fù)電荷數(shù)為___________________。

5)以沉淀滴定法測定:將流出液稀釋至,取,以為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①溶解度________(填“大于”或“小于”)。

②若離子交換步驟稱取的樣品物質(zhì)的量為,該樣品中配離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2CH4是兩種主要的溫室氣體。以CH4CO2為原料制造更高價值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向,回答下列問題。

(1)研究表明CO2H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH

已知:①CH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H1= a kJ/molH2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= b kJ/mol H2O(g) = H2O(l) H3= c kJ/mol,則CO2H2反應(yīng)生成CH3OH和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____

(2)Cu2Al2O4作催化劑制備乙酸。已知:CO2g+CH4g CH3COOH(g) H2=akJ/mol。

①各物質(zhì)相對能量大小如圖所示,則a=___。

②該反應(yīng)的速率方程可表示為:v()=kc(CO2)c(CH4)v()=kc(CH3COOH)kk在一定溫度時為常數(shù),分別稱作正,逆反應(yīng)速率常數(shù),請寫出用k,k表示的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___。

(3)CO2CH4在一定條件下反應(yīng)可制得工業(yè)合成氣,在1 L 密閉容器中通入CH4CO2,使其物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:

則:

①壓強(qiáng)P1,P2,P3,P4由大到小的關(guān)系為___

②對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp),如果P4=2 MPa,求x點的平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③下列措施中能使平衡體系中c(CO)/c(CO2)減小的是__

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)

C.保持溫度、壓強(qiáng)不變,充入He D.恒溫、恒容,再充入1 mol CO21 mol CH4

(4)科學(xué)家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO(電解質(zhì)溶液為稀硫酸),該裝置工作時,N___極的電極反應(yīng)式為______,若導(dǎo)線中通過電子為a mol,則M極電解質(zhì)溶液中H+改變量為___mol,N極電解質(zhì)溶液m=__g

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