在Cu-Zn原電池中，200mL H2SO4溶液的濃度為0.125mol/L，若工作一段時間后，從裝置中共收集到0.168L升氣體，則流過導(dǎo)線的電子為__________mol，溶液的pH值為_________。（溶液體積變化忽略不計，已知lg2=0.3 lg3=0.5）
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（I）在鋁熱反應(yīng) Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3 中，作為氧化劑的物質(zhì)是
Fe2O3
Fe2O3
（填化學式），作為還原劑的物質(zhì)是
Al
Al
（填化學式）；
（II）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學反應(yīng)速率的因素有
溫度
溫度
和
濃度
濃度
；
（III）原電池是一種將
化學
化學
能轉(zhuǎn)化為
電
電
能的裝置．在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)，電極反應(yīng)式為
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于Cu-Zn原電池的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2014屆甘肅省金昌市高一期中考試（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于Cu—Zn原電池的說法正確的是

A、在原電池中，電子流出的一極為負極

B、原電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是負極

C、原電池中，電流的方向是從負極到正極

D、在Cu—Zn原電池中，Cu做負極

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省高三第七次月考化學卷 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標況下，22.4LNO2氣體中含有NA個氮原子

B．在Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時，負極產(chǎn)生了0.05 NA 個 Zn2+

C．常溫常壓下，1molCl2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子

D．標況下，將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中放出nLH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nNA/11.2

 

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