15．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�
A．將實驗完剩余的金屬鈉放回原試劑瓶中
B．測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在鐵質(zhì)坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
C．制備Fe（OH）3膠體通常是將飽和氯化鐵溶液煮沸，直至呈紅褐色時停止加熱
D．在飽和NaOH溶液中加一定量Na2O2，充分反應(yīng)后恢復到原溫度，有晶體析出，溶液質(zhì)量不變

分析 A．鈉性質(zhì)活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，若在實驗室隨意丟棄，易引起火災(zāi)；
B．瓷坩堝中含有二氧化硅，在加熱條件下能與氫氧化鈉反應(yīng)，而鐵坩堝不與熔融氫氧化鈉反應(yīng)；
C．將飽和氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中直至變成紅褐色可制備Fe（OH）3膠體；
D．由于過氧化鈉與水反應(yīng)，消耗了溶劑，導致溶液質(zhì)量減�。�

解答 解：A．因鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，若在實驗室隨意丟棄，可引起火災(zāi)，實驗時剩余的鈉粒可放回原試劑瓶中，故A正確；
B．熔融氫氧化鈉能夠與瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)，則測定熔融氫氧化鈉的導電性，應(yīng)該在鐵質(zhì)坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量，故B正確；
C．制備Fe（OH）3膠體的正確方法是：將飽和氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中直至變成紅褐色，故C錯誤；
D．在飽和NaOH溶液中加一定量Na2O2，充分反應(yīng)后恢復到原溫度，有晶體析出，由于過氧化鈉消耗了水，導致反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及化學試劑的保存、氫氧化鐵膠體的制備、飽和溶液特點等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握氫氧化鐵膠體的制備方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作要求中，主要是從實驗安全方面考慮的是（　�。�
A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶
B．點燃可燃性氣體前必須驗純
C．氣體實驗裝置在實驗前要進行氣密性檢查
D．滴管不能交叉使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析正確的是（　　）
A．V=40
B．C點所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3．H2O）
C．NH3．H2O的電離常數(shù)K=10-4
D．d點所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨，請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中促進水的電離的物質(zhì)是④（填序號）．
（2）①②③④四種溶液中pH由大到小的順序是③＞④＞②＞①（填序號）．
（3）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）25℃時，將pH=13的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=12，則a：b=9：1．
（5）將a mol/L的氨水溶液與①等體積混合后，溶液呈中性，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{2×1{0}^{-8}}{a-0.2}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），不可以用加熱的方法除去的是（　�。�
A．CaCO3（CaO）B．Na2O2（Na2O）C．Na2CO3（NaHCO3）D．MgO[Mg（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下列A、B、C、D、E、F為幾種常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

（1）A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL
（2）儀器E的名稱是酸式滴定管
（3）Na2S2O3（硫代硫酸鈉），俗稱大蘇打．把Na2S2O3•5H2O固體溶于水，得到無色溶液，該溶液顯堿性，用離子反應(yīng)方程式解釋溶液顯堿性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生產(chǎn)中常常依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，用I2的標準溶液測定大蘇打產(chǎn)品的純度．步驟如下：
①稱取5.5g Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品，用儀器B（從上述A、B、C、D、E、F中選填）配制成100.00mL溶液．
②用儀器F（從上述A、B、C、D、E、F中選填）量取10.00mL溶液于錐形瓶中，以淀粉溶液為指示劑．
③用濃度為0.0500mol/L的I2標準溶液進行滴定，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由無色溶液變成藍色，且半分鐘不褪色．
④重復滴定3次，數(shù)據(jù)記錄于表．計算所配制的Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為（保留4位小數(shù)）0.2000mol/L
編號1234
Na2S2O3溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.9820.0120.02
⑤滴定時若用Na2S2O3溶液潤洗錐形瓶，則測得大蘇打產(chǎn)品的濃度偏高（填偏高、偏低、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．圖是周期表中短周期的部分元素，圖中數(shù)據(jù)表示元素原子得電子的能力．

（1）表中數(shù)據(jù)越大，表示該元素越易（填“難”或“易”）形成陰離子．
（2）一般來講，兩元素數(shù)據(jù)值差大于1.7時，形成離子鍵；小于1.7時形成共價鍵．則g、d組成的化合物中形成的化學鍵為離子鍵，a、h組成的化合物中化學鍵類型為共價鍵．
（3）f原子的價電子排布式為1s22s22p63s2，c元素屬于元素周期表的五個區(qū)域（s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)）中的p區(qū)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)類型說法不正確的是（　�。�
A．2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2 氧化還原反應(yīng)
B．N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3可逆反應(yīng)
C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl  置換反應(yīng)
D．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y和W同主族，且W的原子序數(shù)是Y的2倍，Z的焰色反應(yīng)為黃色．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
C．Z和Y形成的原子個數(shù)比為1：1和2：1的化合物中化學鍵類型相同
D．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱

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