19．下列實驗操作要求中，主要是從實驗安全方面考慮的是（　　）
A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶
B．點燃可燃性氣體前必須驗純
C．氣體實驗裝置在實驗前要進行氣密性檢查
D．滴管不能交叉使用

分析 A．根據(jù)藥品變質(zhì)會污染試劑瓶中的藥品，實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶；
B．可燃性氣體不純時，點燃易爆炸；
C．根據(jù)實驗室制取氣體的實驗步驟進行分析判斷即可；
D．滴管交叉使用，引起試劑污染．

解答 解：A．因藥品變質(zhì)會污染試劑瓶中的藥品，實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，不是出于實驗安全考慮，故A錯誤；
B．因可燃性氣體不純時，點燃易爆炸，是出于實驗安全考慮，故B正確；
C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查，以避免裝入藥品后發(fā)現(xiàn)裝置氣密性不好，更換部分儀器而浪費藥品，而不是出于實驗安全考慮，故C錯誤；
D．滴管不能交叉使用，是為了防止污染試劑，而不是出于實驗安全考慮，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查實驗操作和注意事項，熟悉各種儀器的使用方法與常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向分別盛有100mL水、100mL 0.1mol•L-1鹽酸、100mL 0.01mol•L-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05mol Na．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．三個燒杯中均會發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈
C．三個燒杯反應(yīng)后，生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同
D．三個燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物
（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3合成，寫出其方程式2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（2）當氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示．
①A點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）小于B點的正反應(yīng)速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

7．燃燒8.88g某有機物生成CO2和H2O，將燃燒后的氣體通入濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加10.8g，剩余氣體通過氫氧化鈉溶液，溶液質(zhì)量增加21.12g．已知有機物的蒸汽密度為3.3g/L（標準狀況），通過計算，寫出有機物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)，將該反應(yīng)進行配平：

P4+HClO3+═HCl+H3PO4
②白磷有毒，有實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應(yīng)為：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在該反應(yīng)中30molCuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有機物在核磁共振氫譜圖上只有一組峰的是（　�。�
A．CH3COOCH3B．CH3OHC．HCOOHD．HCHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．漂白粉的有效成分是（　�。�
A．Ca（ClO）2B．CI2C．CaCl2D．Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、F、G、I均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素．A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同電子；D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2；E與D同周期，且在該周期中電負性最大；F、G是同族且原子序數(shù)差2的元素；I的基態(tài)原子外圍只有一個單電子．
（1）下列關(guān)于A2H4分子和H2C2分子的說法正確的是E．
A．分子中都含有σ鍵和π鍵              B．中心原子都sp2雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子    D．互為等電子體
E．A2H4分子的沸點明顯低于H2C2分子
（2）A、B、C三種元素中的兩種，能形成原子個數(shù)比為l：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）E能形成多種含氧酸，如HEO3、HEO2，請簡述酸性HEO3大于HEO2的原因：HClO3中非羥基氧多，Cl正電性高，導(dǎo)致羥基中O的電子向Cl偏移，在水分子的作用下越易電離出H+，酸性越強．
（4）G與AC能形成揮發(fā)性液體G（AC）4，則其固體屬于分子晶體．
（5）F常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，原子半徑為a nm，I常見晶體結(jié)構(gòu)為面心立方堆積，原子半徑為b nm，則兩種金屬的密度比為$\frac{7^{3}}{16{a}^{3}}$（用含a、b的算式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　　）
A．將實驗完剩余的金屬鈉放回原試劑瓶中
B．測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在鐵質(zhì)坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
C．制備Fe（OH）3膠體通常是將飽和氯化鐵溶液煮沸，直至呈紅褐色時停止加熱
D．在飽和NaOH溶液中加一定量Na2O2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，有晶體析出，溶液質(zhì)量不變

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同步練習(xí)冊答案