Question

下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是(　　)

A．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應時，產(chǎn)生H₂的起始速率相等

B．常溫下，測得0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH＝4

C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH<4

D．在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱

Answer 1

A　[強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是看能否完全電離；若完全電離則為強電解質(zhì)；若部分電離則為弱電解質(zhì)。]

選項	內(nèi)容指向·聯(lián)系分析	結論
A	pH相同，說明兩溶液中的[H＋]相同，與同樣的鋅反應時產(chǎn)生H2的起始速率相同，無法證明醋酸是否已完全電離	不能證明
B	若為強酸，常溫下0.1 mol·L－1的一元酸，pH＝1，而醋酸的pH＝4，證明醋酸未完全電離，是弱電解質(zhì)	能證明
C	若為強酸，常溫下pH＝1的一元酸稀釋1 000倍后，溶液的pH＝4，而pH＝1的醋酸稀釋1 000倍后pH<4，證明醋酸在稀釋過程中可以繼續(xù)電離，溶液中存在著醋酸分子，醋酸未完全電離	能證明
D	相同條件下，CH3COOH溶液的導電性比鹽酸弱，證明其溶液中離子濃度小，即醋酸未完全電離	能證明