Na2CO3溶液中滴入酚酞呈紅色，原因是(用離子方程式表示)                          。加熱后顏色變________(深或淺)，原因是                                          。


CO+HOHCO+OH  變深   溫度升高，促進(jìn)CO的水解，c（OH）增大，酚酞溶液顏色加深。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．在100 mL濃度為1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．在100 mL濃度為2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是(　　)

A．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的起始速率相等

B．常溫下，測得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4

C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH<4

D．在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


判斷以下幾種敘述中不正確的是（  ）

A.某溫度下，不論何種水溶液中c(H+)·c(OH-)乘積相等，即水的離子積是一個常數(shù)

B.醋酸鈉和醋酸的混合液中若c(Na+)=c(CH3COO-)，則溶液中c(H+)=c(OH-)

C.如果定義pOH=-lgc(OH-)，則常溫下某水溶液中的pOH和pH之和等于14

D.某水溶液由于條件的改變，如果氫離子濃度變小，則氫氧根離子濃度一定變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入8.8 g CO2氣體，使其

完全反應(yīng)，對反應(yīng)后的溶液，下列判斷正確的是(　　)

                    

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中，各組離子可能大量共存的是              (　　)

A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO3—

B．強酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋

C．0.1 mol·L－1 的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NO3—

D．由水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO3—、SO42—

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某二元酸（化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B＝H++HB-，HB-H++B2-。

回答下列問題：

（1）Na2B溶液顯         （填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是                     

                                           （用離子方程式表示）。

（2）在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是         。

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1       B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)    D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

（3）已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是      0.11 mol·L-1(填“＜”、“＞”或“=”),理由是                              

                                                      。

（4）0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若__________________________________________________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是________________________________________________________________________。

裝置E中為______________溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為____________。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________。

a．蒸餾水

b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液

d．飽和NaHCO3溶液

實驗中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是______________________________。已知反應(yīng)(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是__________________________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有________。

a．燒杯  b．蒸發(fā)皿

c．試管  d．錐形瓶

(4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：___________________________________________________

________________________________________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．1.5 mol·L－1  B．1 mol·L－1

C．2.5 mol·L－1  D．2 mol·L－1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案