Question

8．在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當溫度分別為T₁和T₂時，N的體積分數與時間關系如圖b所示．則下列結論正確的是（　�。�

• A． 該反應的熱化學方程式M（g）+3N（g）?2R（g）△H＞0
• B． 達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
• C． 達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，M的轉化率減小
• D． 達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應方向移動

Answer 1

分析 A．從圖b中也看出T₁＞T₂，升高溫度，N的體積分數變大；
B．縮小容器的體積，即增大壓強；
C．升高溫度，v_正、v_逆均增大，平衡逆向移動；
D．恒容時，通入稀有氣體，M、N、R的濃度不變．

解答 解：A．從圖a可得出M、N為反應物、R為生成物，由△c之比可知化學計量數之比，該反應為M（g）+3N（g）?2R（g），從圖b中也看出T₁＞T₂，升高溫度，N的體積分數變大，即平衡逆向移動，故該反應為放熱反應，△H＜0，故A錯誤；
B．縮小容器的體積，即增大壓強，平衡正向移動，故B錯誤；
C．升高溫度，v_正、v_逆均增大，平衡逆向移動，M的轉化率減小，故C正確；
D．若是在恒溫恒容的容器中通入稀有氣體，則平衡不移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡移動的影響因素，為高頻考點，把握溫度、壓強對平衡的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．