【題目】“生活無處不化學”，請你回答下列問題。

(1)廚房中的調(diào)味品，①鹽（主要成分氯化鈉）、②堿面（主要成分碳酸鈉）、③白醋（主要成分乙酸）。主要成分中具有堿性的是_____（填序號，下同）；屬于鹽類的是______；相互間能發(fā)生反應的是________。

(2)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察的現(xiàn)象是_______________，該變化稱為______反應。

(3)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應的化學方程式是__________________。

(4)家庭中常用“84”消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。

“消毒液”與“潔廁靈”同時使用會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出該反應的離子方程式：____________________________________________。

(5)純堿（Na2CO3）、小蘇打（NaHCO3）廣泛應用在食品加工。蘇打餅干原料中含有小蘇打，在烘焙受熱過程中，小蘇打發(fā)生分解反應，該反應的化學方程式是_____________________________________；蘇打餅干可以適當緩解人體胃酸（主要成分鹽酸）過多癥狀，該反應的離子方程式是__________________________________________。

(6)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：______________。

【答案】② ①② ②③ 發(fā)出黃色火焰 焰色反應 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ HCO＋H＋=CO2↑＋H2O 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

【解析】

（1）具有堿性的物質(zhì)是碳酸鈉，填②；屬于鹽類的是氯化鈉和碳酸鈉，填①②；碳酸鈉能與乙酸發(fā)生反應生成二氧化碳，填②③；

（2）食鹽中有鈉元素，鈉元素在火焰上加熱時會產(chǎn)生特征的黃色火焰，該變化也稱為焰色反應；

（3）Fe與水蒸氣高溫下反應生成黑色和H2，反應的化學方程式為：；

（4）次氯酸鈉中的氯元素是+1價，鹽酸中的氯是-1價，二者發(fā)生歸中反應得到氯氣，反應的離子方程式為：；

（5）小蘇打受熱分解的化學方程式為：，蘇打餅干中的也可與胃酸發(fā)生反應：，從而緩解胃酸過多的癥狀；

（6）過氧化鈉與二氧化碳反應放出氧氣，因此可作為供氧劑，反應的化學方程式為：。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結構簡式

（1）__________；

（2）____________；

（3）___________；

（4）____________；

（5）2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；

（6）2-甲基-1-戊烯____________；

（7）3-甲基-1-丁炔：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于相同溫度、相同壓強下，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（ ）

A.硫元素的質(zhì)量比為5：4B.質(zhì)量之比為1：1

C.分子數(shù)之比為5：4D.密度之比為4：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的標準燃燒熱分別為-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-870.3 kJ/mol，則1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反應熱為（ ）

A. ＋244.15 kJ/molB. ＋488.3 kJ/molC. －191 kJ/molD. ＋191 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其離子反應方程式為___________，有學者探究用電解法制備的效率，裝置如圖，試寫出其陽極電極反應式_________；

(2)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol，己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol，以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成氣態(tài)乙醇，并放出熱量，寫出該反應的熱化學反應方程式：_________________。

(3)如下圖所示，某研究性學習小組利用上述燃燒原理設計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。

根據(jù)要求回答相關問題：

①甲裝置中正極的電極反應式為：________________。

②乙裝置中石墨電極產(chǎn)生產(chǎn)物如何檢驗______，電解一段時間后，乙池中的溶液呈___性。

③圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的________原理，如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為_____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鈉及其化合物的有關說法中正確的是(　　)

A.鈉與CuSO4溶液反應的離子方程式為2Na+Cu2+═Cu+2Na+

B.7.8 g Na2O2含離子數(shù)為0.4NA

C.“侯氏制堿法”中的堿指NaHCO3

D.向Na2CO3飽和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3結晶析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Cr(OH)3是類似Al(OH)3的兩性氫氧化物，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。如圖為Cr和Al兩種元素在水溶液中存在的形式與pH的關系，圖中縱軸表示lgc(M3+)或lgc[M(OH)4-](其中M=Al或Cr)。下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線N表示Al3+的濃度變化

B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合懸濁液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3先溶解

C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的體系中≈4.8×102

D.若溶液中Al3+和Cr3+起始濃度均為0.1molL-1，通過調(diào)節(jié)pH能實現(xiàn)兩種元素的分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為充分利用資源，變廢為寶，實驗室里利用廢鐵屑制取硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]。某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O），進一步制備高純度還原鐵粉。

已知：FeC2O42H2O難溶于水，150℃開始失結晶水：H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

請回答：

（1）步驟②中，H2C2O4稍過量主要原因是_________________。

（2）為了提高步驟③得到的FeC2O42H2O的純度，宜用_________________(填熱水、冷水或無水乙醇）洗滌，檢驗洗滌是否干凈的操作是_________________。

（3）實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________________(供選儀器：a.燒杯；b. 坩堝；c.蒸餾燒瓶；d.高溫爐；e.表面皿；f.錐形瓶）：

（4）為實現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3, 理由是_________________。

（5）硫酸亞鐵銨是重要的工業(yè)原料，其溶解性如表所示：

（注意：高于73.3℃，FeSO47H2O發(fā)生分解）

以鐵屑（有油污）、硫酸、硫酸較為原料，補充制取硫酸亞鐵銨晶體的實驗方案：將鐵屑置于錐形瓶中，_________________冷卻，過濾，用蒸餾水洗滌鐵屑至中性，將鐵屑置于錐形瓶中，_________________至鐵屑完全溶解，_________________，冷卻結晶，用無水乙醇洗滌2-3次，低溫干操。［實驗中必須使用的試劑：鐵屑、1.0molL-1的Na2CO3溶液、3.0molL-1的H2SO4溶液，飽和(NH4)2SO4溶液］

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. II表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)=" 20.00" mL時，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D. V(NaOH) ="10.00" mL時，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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