【題目】室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. II表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)=" 20.00" mL時，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D. V(NaOH) ="10.00" mL時，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

【答案】B

【解析】

試題A、滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，錯誤；B、醋酸鈉水解呈堿性，pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，正確；C、V（NaOH）="20.00" mL 時，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，兩份溶液中c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），錯誤；D、V（NaOH）=10.00mL時，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸電離大于醋酸根的水解程度，溶液中離子濃度關(guān)系為c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：

（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________________。

（2）寫出B的化學(xué)式：B________。

（3）①H2O2分子的電子式：__________________________________。

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：____________________________。

（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實質(zhì)。設(shè)計了如下圖所示裝置進行實驗.

已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。

請回答：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。

（2）實驗前鼓入N2的目的是________________________________。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。

（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。

觀點1：SO2與Fe3＋反應(yīng)；

觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；

①若觀點1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________。

②按觀點2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，

③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號)_____。

A．1 mol/L稀硝酸

B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. H2S的燃燒熱是Q kJ/mol。充分燃燒H2S，當有0.5Q kJ熱量放出時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B. 25℃時，500mL pH=11的碳酸鈉溶液中,由水電離出的OH－數(shù)目為0.0005 NA

C. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的數(shù)目為0.01NA

D. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的離子數(shù)之和為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是

A. A、B 之間任意一點，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B. B點，a＞12.5，且有c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

C. C點：c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) > c(OH－)

D. D點：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+ )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三代半導(dǎo)體材料氮化鎵（GaN）適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常稱為高溫半導(dǎo)體材料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ga原子價層電子的軌道表達式為_______，第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_______種。

(2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______，其中σ鍵的對稱方式為______。與CN-互為等電子體的分子為__________。

(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_________，NF3的空間構(gòu)型為_________。

(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如表所示，分析其變化原因_____________。

GaN

GaP

GaAs

熔點

1700℃

1480℃

1238℃

(5)GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：

（1）酮洛芬中含氧官能團的名稱為______________和______________。

（2）由B→C的反應(yīng)類型是____________________。

（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

Ⅱ.水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色

Ⅲ.分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（5）請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑可任選）________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用電化學(xué)法還原CO2是一種使CO2資源化的方法。下圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應(yīng))。下列說法中正確的是

A. Zn與電源的負極相連

B. ZnC2O4在交換膜右側(cè)生成

C. 電解的總反應(yīng)為2CO2＋ZnZnC2O4

D. 通入11.2 L CO2時，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應(yīng)重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分數(shù)為ω2，請回答下列問題，

（1）該反應(yīng)在30℃時平衡常數(shù)K1=_________ ，焓變△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡狀態(tài)v(A)____________mol/(L·min)

（3）該反應(yīng)在70℃時平衡常數(shù)為K2，則 K1_______K2(填“＞”、“＝”或“＜”)

（4）可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達到平衡（____）

A．2v(B)＝3v(A)

B．密閉容器中總壓強不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

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