5．下列說法正確的是（　�。�
A．t℃時，某溶液的pH=6，則該溶液一定為酸性
B．常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大
D．常溫下，硫酸鋁在水溶液中的電離方程式為：Al2（SO4）3?2Al3++3SO42-

分析 A、根據(jù)溶液酸堿性是由溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小決定判斷；
B、根據(jù)水的離子積分析溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大；
C、醋酸溶液加水稀釋時，醋酸的電離平衡正向移動n（CH3COOH）減小，n（CH3COO-）增大；
D、硫酸鋁是強電解質(zhì)，電離不可逆．

解答 解：A、溶液酸堿性是由溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小決定，水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高促進水的電離，pH=6，可能溶液中c（H+）=c（OH-）溶液呈中性，溶液不一定顯示酸性，故A錯誤；
B、由于溫度不變，水的離子積不變，氨水稀釋后，溶液中的氫氧根離子濃度減小，所以氫離子濃度增大，故B錯誤；
C、醋酸溶液加水稀釋時，醋酸的電離平衡正向移動n（CH3COOH）減小，n（CH3COO-）增大，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大，故C正確；
D、硫酸鋁在水溶液中的電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了水的電離、弱電解質(zhì)電離平衡的移動、電離方程式書寫等知識，難度不大，注重了基礎(chǔ)知識的考查，可以根據(jù)所學(xué)知識完成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．生產(chǎn)和生活中遇到的某些問題常常涉及到化學(xué)和物理知識，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．被昆蟲叮咬以后，因有少量蟻酸而使皮膚紅腫，可涂抹一些稀氨水或肥皂水消腫
B．用新制的Cu（OH）2與病人尿液共熱，可檢驗?zāi)蛑惺欠窈衅咸烟?/td>
C．可用FeCl3溶液檢驗?zāi)彻S廢水中是否含有苯酚
D．銅和鋁都有良好的導(dǎo)電性，所以電工操作時可將銅線和鋁線絞接

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列除雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體中的鐵離子和氯離子可用滲析法除去
B．氯化鈉中有少量氯化銨，加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
C．乙酸乙酯中混有少量乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液
D．硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用鹽析法除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已去）：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．寫出F的電子式．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃．
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖所示，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為Na2CO3和NaHCO3．

（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失．
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（6）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（7）若A是一種無色溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有一未完成的離子方程式：_+XO3-+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷，下面對短周期元素X的判斷正確的是（　�。�
A．XO3-中X為+5價，故X元素位于第VA族
B．X位于第二周期第VIIA族
C．X可能是氯元素
D．X可能是氮元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在H2SO4、Cu、Na2SO4、C（石墨）、C2H5OH（酒精）、NaHSO4、NaCl等純凈物中，在常溫下能導(dǎo)電的是Cu、C（石墨）．屬于電解質(zhì)的是H2SO4、Na2SO4、NaHSO4、NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．按下列要求舉例：（所有物質(zhì)均要求寫結(jié)構(gòu)簡式）
（1）寫出兩種脂肪烴，一種飽和，一種不飽和：CH3CH2CH3、CH3-CH=CH2；
（2）分別寫出最簡單的芳香羧酸和芳香醛：、；
（3）寫出最簡單的酚和最簡單的芳香醇：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將物質(zhì)的量相同的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c （A）：c（B）=3：5．求：
（1）B的轉(zhuǎn)化率為16.7%．（保留一位小數(shù)）
（2）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=3mol；
（3）B的平均反應(yīng)速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
（4）反應(yīng)前、后容器內(nèi)氣體的壓強之比為1：1．（相同溫度下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　　）
A．將40g NaOH溶解于1L水中
B．10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液
C．從100mL 10mol•L-1的濃鹽酸中取出10mL
D．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

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