20.有一未完成的離子方程式:_+XO3-+6H+═3X2+3H2O,據(jù)此判斷,下面對(duì)短周期元素X的判斷正確的是(  )
A.XO3-中X為+5價(jià),故X元素位于第VA族
B.X位于第二周期第VIIA族
C.X可能是氯元素
D.X可能是氮元素

分析 根據(jù)離子方程式左右電荷相等,則未知物應(yīng)含有5個(gè)負(fù)電荷,根據(jù)方程式遵循質(zhì)量守恒定律可知,如生成3mol X2,則XO3-為1mol,未知物為5mol,所以1mol未知物含有1mol負(fù)電荷,即X的最低化合價(jià)為-1價(jià),X原子最外層有7個(gè)電子,最高化合價(jià)為+7價(jià),以此解答該題.

解答 解:根據(jù)離子方程式左右電荷相等,則未知物應(yīng)含有5個(gè)負(fù)電荷,
根據(jù)方程式遵循質(zhì)量守恒定律可知,如生成3mol X2,則XO3-為1mol,未知物為5mol,
所以1mol未知物含有1mol負(fù)電荷,即X的最低化合價(jià)為-1價(jià),
X原子最外層有7個(gè)電子,最高化合價(jià)為+7價(jià).
A.X可為Cl、Br、I等元素,故X元素位于第VIIA族,故A錯(cuò)誤;
B.X可為Cl、Br、I等元素,不為第二周期元素,因F無正價(jià),故B錯(cuò)誤;
C.X可為Cl、Br、I等元素,故C錯(cuò)誤;
D.由以上分析可知,X元素的原子最外電子層上有7個(gè)電子,X不可能是氮元素,故D錯(cuò)誤.
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),側(cè)重于離子方程式的書寫和推斷,題目難度中等,注意從守恒的角度解答,解答本題的關(guān)鍵是正確推斷未知物的物質(zhì)的量和化合價(jià).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是(  )
A.銅鋅原電池中銅是正極
B.用電解法電解氯化鈉溶液時(shí),銅可作陰極
C.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極
D.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來電解飽和食鹽水,并測(cè)量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(預(yù)計(jì)H2的體積6 0mL左右)同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性.現(xiàn)有以下的儀器可供選擇:
(1)Pt棒接直流電源的正極.
(2)選擇必要儀器連成一套裝置,達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康模顚懜鞣N儀器接口的連接順序(填編號(hào)):A依次接GFH,B依次接DEC;
(3)能說明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色;
(4)假設(shè)裝入50mL飽和食鹽水電解前后溶液體積變化可忽略,電解后氣體全部逸出,當(dāng)測(cè)得的氫氣為5.6mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止通電.搖勻U形管內(nèi)的溶液后,溶液的pH約為12.5.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.A、B、C、D、E五種常見單質(zhì),已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài).其中D能分別跟A、B、C兩兩化合,生成化合物X、Y、Z;A與B、C均不能直接化合,有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件均已略去).

回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式為Cl2,
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式3NO2+H2O=NO+2HNO3;
(3)Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y,這是一個(gè)很有實(shí)際意義的反應(yīng),可以消除W對(duì)環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O;
(4)將過量的E加到N的稀溶液中,若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA,則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為14g;
(5)將Z與N反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水中,則溶液的pH(填“<”或“>”)<7,其原因是在溶液中NH4NO3電離出的NH4+發(fā)生水解:NH4++H2O?NH3•H2O+H+使溶液呈酸性,故溶液的pH<7.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是( 。
A.Ba2+、Ag+、Cl-B.Ca2+、NO3-、Mg2+C.Na+、CO32-、Fe2+D.Cu2+、SO42-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是(  )
A.t℃時(shí),某溶液的pH=6,則該溶液一定為酸性
B.常溫下,將pH=11的氨水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
C.把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L,$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的比值增大
D.常溫下,硫酸鋁在水溶液中的電離方程式為:Al2(SO43?2Al3++3SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,所有反應(yīng)物和生成物均已給出.

(1)若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng),A、D、E均為金屬單質(zhì)且A在日常生活中應(yīng)用廣泛,E是主族元素形成的單質(zhì),各反應(yīng)中消耗的金屬與生成的金屬物質(zhì)的量相等.
①A、D、E的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镋>A>D(用字母表示),寫出反應(yīng)②的離子方程式:Mg+Fe2+═Mg2++Fe.
②新型材料納米級(jí)α-A粉具有超強(qiáng)的磁性能,可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等.其制備方法是在高溫及N2存在下用H2還原A0即可.寫出制備納米級(jí)α-A粉的化學(xué)方程式:H2+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{N_{2}}$Fe+H2O;在如圖所示的裝置中用α-A粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑可制的能較長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定存在的白色A(OH)2沉淀,錐形瓶Ⅰ里加入的試劑是稀硫酸和鐵粉;使兩瓶?jī)?nèi)液體混合的操作方法是點(diǎn)燃II處導(dǎo)管氫氣較純時(shí),關(guān)閉止水夾.
③A(OH)2存放時(shí)最終仍會(huì)變質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2)若反應(yīng)①、②、③均為復(fù)分解反應(yīng),A、E均為常見的可溶性堿,溶液中形成的D是白色沉淀且D能溶解在E中,請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
反應(yīng)①3NH3•H2O+AlCl3═3NH4Cl+Al(OH)3↓,
反應(yīng)②NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.在200℃時(shí),將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)?2HI(g).
(1)反應(yīng)剛開始時(shí),由于c(H2)=$\frac{a}{V}$mol/L,c(I2)=$\frac{V}$mol/L,而c(HI)=0,所以化學(xué)反應(yīng)速率v最大而v最小(為零)(填“v”或“v”).
(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)減小,c(I2)減小,而c(HI)增大,從而化學(xué)反應(yīng)速率v減小,而v增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v與v相等時(shí),此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度,若保持外界條件不變時(shí),混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將保持不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.將98%(物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1)10mL的濃硫酸與等體積的水混合,冷卻到室溫,下列關(guān)于所得溶液的說法正確的是( 。
A.溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/LB.溶液體積為20mL
C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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