分析 裝置A是利用濃氨水滴入堿石灰或氧化鈣固體生成氨氣,通過(guò)裝置B中堿石灰干燥得到干燥氨氣,通過(guò)裝置C中氧化銅氧化氨氣生成銅、氮?dú)夂退ㄟ^(guò)裝置D干燥氣體后通過(guò)濃硫酸吸收剩余氨氣,通過(guò)裝置F收集氮?dú)鉁y(cè)定氮?dú)獾捏w積,
(1)依據(jù)裝置儀器分析回答,濃氨水滴入錐形瓶中利用固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣,需要選擇氫氧化鈉固體,氧化鈣固體或堿石灰;
(2)裝置B中堿石灰是干燥生成的氨氣;
(3)C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體,說(shuō)明氧化銅做氧化劑氧化氨氣生成銅、氮?dú)夂退?br />(4)干燥管D增重mg為反應(yīng)生成的水,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL為反應(yīng)生成的氮?dú);依?jù)元素守恒計(jì)算得到.
解答 解:(1)裝置中儀器a為分液漏斗;儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣,氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體,不能為石灰石,故選C,
故答案為:分液漏斗;C;
(2)裝置B中是堿性干燥劑,可以干燥氨氣,
故答案為:干燥氨氣;
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體,說(shuō)明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)馀c水,氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性,結(jié)合原子守恒配平寫(xiě)出的化學(xué)方程式為:3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2 ,
故答案為:3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2 ;
(4)若測(cè)得干燥管D增重mg為水物質(zhì)的量=$\frac{mg}{18g/mol}$,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為N2,物質(zhì)的量=$\frac{nL}{22.4L/mol}$,依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比=($\frac{nL}{22.4L/mol}$×2):($\frac{mg}{18g/mol}$×2)=,則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為$\frac{9n}{11.2m}$,
故答案為:$\frac{9n}{11.2m}$.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備,性質(zhì)驗(yàn)證和反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷判斷,裝置流程分析,量氣裝置的使用方法,測(cè)定元素物質(zhì)的量之比的計(jì)算,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)是0.3NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L四氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA | |
C. | 常溫常壓下,14g乙烯分子中含有的碳碳鍵數(shù)目為2NA | |
D. | 1mol氫氧根離子(OH-)所含電子數(shù)為10NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 分子中C、N間形成極性共價(jià)鍵 | B. | 1mol該分子中含8mol-NO2 | ||
C. | 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 | D. | 該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、CO2、H2O |
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