分析 (1)根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉混合溶液中pH計(jì)算氫氧化鈉濃度,混合后溶液中剩余氫氧根離子;
(2)氫氧化鈉和HA以1:1反應(yīng),NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應(yīng)生成NaA,則氫氧化鈉和HA的物質(zhì)的量相等,結(jié)合氫氧化鈉和HA的關(guān)系式計(jì)算HA的濃度;
(3)電離平衡常數(shù)K=$\frac{c({H}^{+})c({A}^{-})}{c(HA)}$.
解答 解:(1)設(shè)氫氧化鈉的濃度為xmol/L,鹽酸和氫氧化鈉混合溶液中c(OH-)=$\frac{2X-0.05×1}{1+2}mol/L=\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}mol/L=0.01$,x=0.04,
故答案為:0.04mol/L;
(2)氫氧化鈉和HA以1:1反應(yīng),NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應(yīng)生成NaA,則氫氧化鈉和HA的物質(zhì)的量相等,
設(shè)HA的濃度為ymol/L,
0.04mol/L×0.013L=ymol/L×0.002L,
y=$\frac{0.04×0.013}{0.002}=0.026$
故答案為:0.026 mol/L;
(3)電離平衡常數(shù)K=$\frac{c({H}^{+})c({A}^{-})}{c(HA)}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.026-1{0}^{-3}}$═4×10-5
故答案為:4×10-5.
點(diǎn)評 本題考查了pH的簡單計(jì)算、電離平衡常數(shù)的計(jì)算等知識點(diǎn),根據(jù)物質(zhì)間的關(guān)系、混合溶液的pH、電離平衡常數(shù)公式等知識點(diǎn)來分析解答即可,注意酸堿混合溶液中pH的計(jì)算方法,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2項(xiàng) | B. | 3項(xiàng) | C. | 4項(xiàng) | D. | 5項(xiàng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A.氫燃料電池 | B.鋅錳堿性電池 | C.鉛蓄電池 | D.銀鋅紐扣電池 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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