Question

甲醛分子式為CH₂O，有強烈刺激性氣味的氣體，甲醛在常溫下是氣態(tài)，被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質(zhì)．下列關(guān)于其結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的分析正確的是（　　）

	A．	C原子采取sp3雜化，O原子采取sp雜化
	B．	甲醛分子中心原子價層電子對數(shù)為4，含有一對孤電子對，是三角錐形結(jié)構(gòu)
	C．	甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵，甲醛分子間不能形成氫鍵
	D．	甲醛分子為非極性分子

Answer 1

考點：

原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．

專題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

A、雜化軌道用于成σ鍵和填充孤電子對；

B、甲醛分子中心原子為C原子，價層電子對數(shù)等于σ鍵+孤電子對；

C、氧元素電負性很大，水分子中H原子幾乎是裸露的質(zhì)子，甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵，甲醛分子中碳元素的電負性相對較�。�

D、甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形內(nèi)部，結(jié)構(gòu)不對稱．

解答：

解：A、HCHO中C原子成2個C﹣H鍵、1個C=O雙鍵，雜化軌道數(shù)為3，C原子采取sp²雜化，O原子成1個C=O雙鍵，含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)為3，O原子采取sp²雜化，故A錯誤；

B、甲醛分子中成2個C﹣H鍵、1個C=O雙鍵，價層電子對數(shù)為2+1=3，不含孤電子對，為平面三角形，故B錯誤；

C、氧元素電負性很大，水分子中H原子幾乎是裸露的質(zhì)子，甲醛分子中O原子與水分子中H原子之間可以形成氫鍵，甲醛分子中，H原子與C原子相連，碳元素的電負性相對較小，甲醛分子間不能形成氫鍵，故C正確；

D、甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形內(nèi)部，結(jié)構(gòu)不對稱，所以極性分子，故D錯誤．

故選C．

點評：

本題考查雜化軌道、價層電子對互斥理論、氫鍵、分子極性等，難度中等，注意理解雜化軌道理論與價層電子對互斥理論，進行分子構(gòu)型的判斷．